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化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11篇
總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況加以總結(jié)和概括的書(shū)面材料，它可以使我們更有效率，不如立即行動(dòng)起來(lái)寫(xiě)一份總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？下面是小編整理的化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1
常見(jiàn)的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。
①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；
�、诜犹鏊岵蛔兩鰤A變紅色。
一、常見(jiàn)的酸
1、鹽酸（HCl）：
①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；
②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
①物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減�。�
�、谟猛荆鹤鞲稍飫�；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹
③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
�、芟♂專阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨�，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
二、酸的`通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）
2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。
�、貴e +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
�、� 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
�、貴e2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
�、贏l 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
�、跜uO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常見(jiàn)的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）
�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
�、谒酌夯饓A、燒堿、苛性鈉。
③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca（OH）2
�、傥镄裕喊咨勰腆w、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO + H2O= Ca（OH）2
四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
�。∟aOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加）
�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
�、跜a（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2的方法）
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2
實(shí)驗(yàn)中水的妙用
1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2.水�。悍尤�(shù)脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的'氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
三、金屬資源的`保護(hù)
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護(hù)措施：
�、俜乐菇饘俑g；
�、诨厥绽脧U舊金屬；
③合理有效地開(kāi)采礦物；
④尋找金屬代用品；
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2、注意點(diǎn)：
①指明溫度：一定的溫度；
②溶劑量：100克；
�、蹱顟B(tài)：飽和；
�、軉挝唬嚎恕�
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息：
�、倌澄镔|(zhì)在某一溫度下的溶解度；
�、谕N物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
�、鄄煌镔|(zhì)在同一溫度下的溶解度；
�、芴鄶�(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的.氣體體積。※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：
（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
2、有關(guān)計(jì)算：
�、僖阎苜|(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量；
③稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（�。�%
④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟
�。�1）計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
（2）稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
（4）溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5
一、有機(jī)反應(yīng)類型
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)
二、特殊試劑的'存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 6
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的'是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
3、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：
�、倏扇嘉�;
�、谘鯕�(或空氣);
�、劭扇嘉锏臏囟纫_(dá)到著火點(diǎn)
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 7
考點(diǎn)1溶液的定義、特征、組成
1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、穩(wěn)定性
3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)�？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑�？梢允枪腆w、液體或氣體。常見(jiàn)的溶劑有水、酒精等。
考點(diǎn)2溶液的形成
明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在
考點(diǎn)3乳濁液的乳化
往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。
考點(diǎn)4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化。
一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量。
另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過(guò)程放出熱量。
有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;
有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3
重視探究題知識(shí)點(diǎn)
�、俪Ｒ�(jiàn)氣體的探究。
②常見(jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。
�、酆谏勰┑奶骄�。
�、芪镔|(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。
�、蓦x子作用的.探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。
�、奕芤核釅A性的探究。
�、呷芤合嗷シ磻�(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。
每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)
氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問(wèn)題。
學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。
計(jì)算題要鞏固典型題型
如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。
關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)
如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等。
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 8
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：
過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
4、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的.單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺(tái)上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
5、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 9
理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)：
①可以是兩種活潑性不同的金屬電極
�、诳梢允墙饘倥c非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中
③也可以都是惰性電極(如燃料電池)
�、苓�可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.
對(duì)于正、負(fù)極的判斷 ：
負(fù)極：
�、匐娮恿鞒龅囊粯O(本質(zhì))
�、陔娏髁魅氲�'一極
�、劢饘傩韵鄬�(duì)較活潑的一極(注意Al電極)
�、馨l(fā)生氧化反應(yīng)的一極
⑤陰離子移向的一極
�、薇桓g的一極
�、哔|(zhì)量減小的一極
�、嗳剂蠚怏w在其上面失電子的一極
�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
正極：
①電子流入的一極(本質(zhì))
�、陔娏髁鞒龅囊粯O
③金屬性相對(duì)較不活潑的一極
�、馨l(fā)生還原反應(yīng)的一極
⑤陽(yáng)離子移向的一極
�、薇槐Ｗo(hù)的一極
�、弋a(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極
�、嘀�?xì)怏w在其上面得電子的一極
�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
判斷電解池的電極名稱與電極反應(yīng)的關(guān)系
電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽(yáng)極,這實(shí)際上是化學(xué)名稱,本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定的名稱,即所謂的“陰陽(yáng)結(jié)合”---陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng).可以用四個(gè)字概括：陽(yáng)----氧,陰----還;實(shí)際上只須記“陽(yáng)氧”兩個(gè)字就可以了,其它的可以推理.
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 10
一、 硫及其化合物的性質(zhì)
1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
二、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
�、� 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的.為I-
2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
四、 常見(jiàn)物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3;
②小蘇打：NaHCO3;
�、凼焓遥篊a(OH)2;
�、苌遥篊aO;
�、菥G礬：FeSO4?7H2O;
�、蘖蚧牵篠;
�、叽罄硎�、石灰石主要成分：CaCO3;
�、嗄懙\：CuSO4?5H2O;
�、崾啵篊aSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O
五、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1. 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、 硅及及其化合物性質(zhì)
1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
烴
烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴
烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C
炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C
芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3. 同分異構(gòu)現(xiàn)象
(2) 有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物
(3) 烴:只含C、H元素的化合物
化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 11
1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的.催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。
C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
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