(精華)初三學(xué)習(xí)計(jì)劃書2篇
人生天地之間，若白駒過隙，忽然而已，我們的工作同時(shí)也在不斷更新迭代中，此時(shí)此刻我們需要開始制定一個計(jì)劃。計(jì)劃怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？以下是小編為大家收集的初三學(xué)習(xí)計(jì)劃書，歡迎閱讀與收藏。
初三學(xué)習(xí)計(jì)劃書1
因此，計(jì)算題的訓(xùn)練和解答研究，對于培養(yǎng)初三學(xué)生的開拓精神和創(chuàng)新意識提高綜合素質(zhì)，具有十分重要的作用。而有關(guān)金屬類計(jì)算題又是其中的重要組成部分，能選用合適的方法解決此類計(jì)算題，不但可以縮短解題的時(shí)間，還有助于減小計(jì)算過程中的運(yùn)算量，盡可能地降低運(yùn)算過程中出錯的機(jī)會，對于提高學(xué)習(xí)成績，增強(qiáng)學(xué)習(xí)效率，有著重要意義。筆者通過多年的教學(xué)總結(jié)，對常見六種計(jì)算題解法進(jìn)行深入剖析，從中悟出不少想法與讀者們共商榷。
一、方程（組）法
例1鎂和碳酸鎂的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，冷卻后稱得殘留固體的質(zhì)量與原混合物相同，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比。
解析設(shè)原混合物的質(zhì)量為100g，鎂的質(zhì)量為x時(shí)，完全反應(yīng)可生成氧化鎂質(zhì)量為a，則（100-x）g碳酸鎂完全反應(yīng)可生成氧化鎂質(zhì)量為（100-a）g，2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2
48808440
xa100-x100-a
48a=80x84（100-a）=40（100-x）
解得x=44，帶入得=
點(diǎn)撥（1）列方程（組）解化學(xué)計(jì)算題是最普遍的一種解法，使用面很廣，遇到計(jì)算題，應(yīng)先想想列方程（組）。
�。�2）列方程（組）解法要注意爭取題設(shè)未知數(shù)少，這樣能壓縮解題步驟解題快，差錯少。
二、差量法
例2將10g純鋅放入93、7g未知濃度的鹽酸溶液中，反應(yīng)停止后有鋅剩余，過濾后濾液質(zhì)量比反應(yīng)前鹽酸質(zhì)量增加6、3 g，試求：
�。�1）還剩余多少鋅？
�。�2）反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
解析設(shè)反應(yīng)用去Zn的質(zhì)量為x，HCl質(zhì)量為y
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重
6573136136-73=63
xy6、3g
=，x = 6、5g
剩余鋅10g-6、5g = 3、5g
反應(yīng)用去HCl為=，y = 7、3g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% =7、8%
點(diǎn)撥利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差（或體積差）列比例式進(jìn)行計(jì)算，往往要比直接利用反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系列式計(jì)算容易得多，利用差量法計(jì)算，尤其適用于解答一些難以下手的計(jì)算題。
三、關(guān)系式法
例3用足量的一氧化碳還原3、2g不含雜質(zhì)的鐵的某種氧化物，將反應(yīng)完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求鐵的某種氧化物的化學(xué)式？
解析設(shè)鐵的某種氧化物的化學(xué)式為FexOy
FexOy+yCOxFe+yCO2①
CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②
為與①式統(tǒng)一CO2化學(xué)計(jì)量數(shù)，②式應(yīng)寫為
yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O
關(guān)系式FexOy～yCO2～yCaCO3
56x+16y 100y
關(guān)系量3、2g 6g
=解得=
故鐵的某種氧化物化學(xué)式為Fe2O3
點(diǎn)撥（1）建立正確的統(tǒng)一的幾個相關(guān)連的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。這是正確建立關(guān)系式的關(guān)鍵。（2）運(yùn)用關(guān)系式法計(jì)算比分步計(jì)算要簡便得多。
四、十字交叉法
例4由氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是38%,求混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
解析MgO和Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：
×100%=40%×100%=30%
根據(jù)十字交叉法：
則Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%
點(diǎn)撥（1）哪些化學(xué)試題能用十字交叉法求解？對于二元一次方程組
X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①
通過通常的代數(shù)運(yùn)算可以得到X1和X2滿足比例關(guān)系：
由此可見，凡是能建立如①式的方程組的化學(xué)題就能用十字交叉法求解。
�。�2）應(yīng)用①式的一元一次方程組解此例題，可體會到凡可用十字交叉法解的題也必定可用代數(shù)法解，只是十字交叉法簡便，但不深刻理解其使用范圍時(shí)容易出錯。
五、守恒法
例5有鐵、氧化鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且亞鐵（Fe2+）離子數(shù)與放出的氫氣（H2）分子數(shù)之比為4∶1，求反應(yīng)中氧化鐵（Fe2O3）“分子數(shù)”、鐵（Fe）原子數(shù)、硫酸（H2SO4）分子數(shù)之比。
解析根據(jù)題意，列出包含F(xiàn)e2+與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4∶1的總反應(yīng)的`化學(xué)反應(yīng)式。未知化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)分別用a，b，c，d表示，則根據(jù)反應(yīng)中原子（或含離子）數(shù)守恒的原理建立思路可速解。
aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O
由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4
由氫（H）元素的原子守恒，可推知，d=3
由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1
由鐵（Fe）元素的原子（含離子）守恒，可推知，b=2
總反應(yīng)的化學(xué)方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O
可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4
點(diǎn)撥守恒法是解化學(xué)計(jì)算題的重要方法之一，解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)守恒關(guān)系，建立已知量與未知量的守恒關(guān)系即可速解。在初中化學(xué)可能用到的守恒有：
�、僭樱ɑ螂x子）數(shù)反應(yīng)前后守恒；
�、诳傎|(zhì)量反應(yīng)前后守恒；
�、廴芤簝�(nèi)陰、陽離子電荷總數(shù)（不是離子數(shù)）守恒；
�、苎趸�原反應(yīng)中的化合價(jià)升價(jià)與降價(jià)總數(shù)守恒；
�、菽承┓磻�(yīng)中的增量與減量守恒。
六、討論法
例6某金屬7g和足量的鹽酸反應(yīng)，可得到氫氣0、25g，該金屬11、2g可和21、3g氯氣完全反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物，求該金屬的相對原子質(zhì)量。
解析設(shè)金屬元素符號為M，相對原子質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成MClm，與氯氣反應(yīng)生成MClm，M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm
xm x 35、5n
7g0、25g 11、2g 21、3g
7m = 0.2521、3x=11.2×35.5n推之得x = 28mx=
推之得，3m=2n
該方程有兩個未知數(shù)，無確定解，但因m和n都表示化合價(jià)，它們的絕對值必定是小于8的整數(shù)，討論：
�。�1）當(dāng)m =1時(shí)，n≠整數(shù)（不合要求，舍去）；
�。�2）當(dāng)m =2時(shí)，n=3；
�。�3）當(dāng)m =3時(shí)，n≠整數(shù)（不合要求，舍去）；
（4）當(dāng)m= 4時(shí)，n=6；
�。�5）當(dāng)m=5或m=6時(shí)，n≥8（不合要求，舍去）；
由此列出兩組答案：
（1）m=2，n=3，則x= 56，該金屬為鐵；
（2）m=4，n=6，則x=112，沒有與它相對應(yīng)的金屬（不合理，舍去），故該金屬原子的相對原子質(zhì)量為56。、
初三學(xué)習(xí)計(jì)劃書2
時(shí)間：現(xiàn)在到八月份上旬
1、周一至周五排兩個半天天時(shí)間學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)，其中間隔一天。
（有條件找人輔導(dǎo)比較好，老師比較有經(jīng)驗(yàn)，將基礎(chǔ)打好。）
2、周一至周五排一個半天天初三物理。
�。ㄙI參考書、試題自學(xué)或者找老師。）
3、周末排兩個半天看文科書
（集中在一天恐怕挺煩的，看些散文、傳記等，把好的句子記下來，研究一下好作文的'結(jié)構(gòu)。其次背一下中考所要求名著的大概故事情節(jié)。）
4、周末排一個半天看歷史課本。
�。ㄒ�?yàn)槌跞龑W(xué)習(xí)忙，歷史恐怕顧不上學(xué)了。）
第二部分：準(zhǔn)備參加競賽或其他比賽（或）加強(qiáng)第一部分學(xué)習(xí)內(nèi)容
時(shí)間：結(jié)束第一部分計(jì)劃至開學(xué)
�。�1）準(zhǔn)備參加競賽：正常來說初三下學(xué)習(xí)要進(jìn)行數(shù)理化三科的競賽，你如果有考慮拿獎就選一兩科學(xué)習(xí)，理化兩科競賽內(nèi)容多選自高中，對高中學(xué)習(xí)有幫助。
準(zhǔn)備參加其他比賽：自己找找看，看看能不能中考加分。
1、一周內(nèi)排出兩個半天學(xué)習(xí)相關(guān)課程。再排出兩個半天自己練習(xí)。
�。�2）加強(qiáng)第一部分學(xué)習(xí)內(nèi)容：初三上化學(xué)比較簡單，初三下出現(xiàn)酸堿鹽、溶液比較難些，因此暑假不用預(yù)習(xí)化學(xué)，寒假再預(yù)習(xí)也來得及。
此項(xiàng)同第一部分內(nèi)容時(shí)間上不改變，在內(nèi)容上做調(diào)整：
1、數(shù)學(xué)開始學(xué)習(xí)中難題。
2、學(xué)習(xí)物理的中難題或?qū)W習(xí)化學(xué)
3、復(fù)習(xí)初一初二的語文（文言文、詩句）
雖然我打得很多但只是教詳細(xì)，你不必?fù)?dān)憂，時(shí)間還是比較寬松的，其余時(shí)間我建議：
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