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硝酸相關(guān)計算題型總結(jié)
硝酸計算類型題
一、
例1
二、
例2
三、電子守恒法：
例3.
4、始終態(tài)法
【終態(tài)法的運用使許多復雜問題簡單化,在化學計算中具有非常重要的地位�；驹瓌t：抓住反應(yīng)態(tài)和最終狀態(tài)�！�
例4：1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到 672 mL 的氣體(標準狀況下).將盛有此氣體的容器倒氮元素守恒法: 【參加反應(yīng)的硝酸=起酸性作用的硝酸+起氧化劑作用的硝酸】 離子方程式法：【注意離子反應(yīng)，緊扣實質(zhì)求解】 如3 Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O —
扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為多少mL。
A . 168 B. 224 C . 336 D. 504
5、極限法
如硝酸與鐵反應(yīng),隨用量的不同,產(chǎn)物可能是 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 這時可用極限法解。如果產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物不單一,可能也要用極限法解。
例5：把22.4 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中,反應(yīng)只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列說法正確的是( )。
A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3
B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2
C.產(chǎn)物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為1:3
D.產(chǎn)物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為3:1
6、討論法
例6：鋅與硝酸反應(yīng)，若有 1 mol 硝酸參加反應(yīng)，就有 0.8 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價為______。
7、關(guān)系式法
例7：硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（ ）
A. 28.2g B. 56.4g C. 64.2g D. 72.6g
【練習】
1、
2、1.92gCu片與定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則反應(yīng)中消耗HNO3_______mol被還原的HNO3________mol，轉(zhuǎn)移電子________mol。
3、單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每有0. 25 mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1 mol HNO3，則單質(zhì)元素氧化后的化合價可能是 （ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．4
4、13g鋅與硝酸溶液反應(yīng)，共消耗了31.5g硝酸，硝酸的還原產(chǎn)物是（ ）
A．NH4NO3或N2O B．只有N2O C．只有NO D．只有N2
5、一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解。已知參加反應(yīng)的 30 g HNO3 中被還原的 HNO3 質(zhì)量為 13 g，則生成的 NO 和 NO2 的體積比為( 同溫同壓下測定) （ ）
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1
6、m g 銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)放出 V1 L 氣體，將所得氣體通過足量水后，收集到 V2 L氣體，欲使 V2 L氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，所需氧氣的物質(zhì)的量為(氣體體積均在標準狀況下測定，且不考慮有 N2O4 生成)。（ ） A.V13V2m mol B. mol C. mol D.無法計算 12889.689.6
－
＋7、銅與1mol／L的硝酸反應(yīng)，如果NO3濃度下降0．2mol／L，則溶液中c(H)同時下降 （ ）
A．0．2 mol／L B．0．4 mol／L C．0．6 mol／LD．0．8 mol／L
8、一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入250 mL 濃度為2 mol/L 的硝酸溶液，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO氣體(標準狀況下)，再加入1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加 NaOH 溶液的體積最少為（ ）。
A. 450 mL B. 500 mL C. 400 mL D. 不能確定
9、
10、
11、銅鎂合金4.6 g 完全溶于濃硝酸中,若反應(yīng)中硝酸被還原,只產(chǎn)生 4480 mL NO2 氣體和 336 mL N2O4氣體(標準狀況下).反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為多少g。
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