元素教案（通用5篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，總不可避免地需要編寫教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∫韵率切【幷淼脑亟贪�，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
元素教案 1
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2.過程與方法
(1)初步學會運用多種手段(特別是網(wǎng)絡(luò))查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動與他人進行交流和分享。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻。
(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學重難點
【教學重點】
無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學難點】
1.了解某些元素對人體健康的重要作用。
2.正確認識微量元素對人體的作用。
教學工具
【教具準備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上節(jié)課我們學習了蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的`營養(yǎng)素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須 的營養(yǎng)素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。
【提出問題】
人體生長過程中需要6種營養(yǎng)素，根據(jù)營養(yǎng)素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?
【學生回答】
由水可知人體內(nèi)有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質(zhì)的組成，可知人體內(nèi)含有N 元素。
【提出問題】
請同學們閱讀教材P97～P98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)
1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?
2.人體中含量最高的非金屬元素是什么?人體中含量最高的金屬元素是什么?
3.常量元素和微量元素的區(qū)別?它們對人體有什么作用?
【學生回答】
1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質(zhì)、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】
引導學生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】
師生共同完成演示實驗
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】
學生觀察實驗，描述現(xiàn)象、進行歸納、得出結(jié)論:魚骨中含鈣元素。
【提出問題】
鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發(fā)育不良，還會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢?
【學生回答】
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結(jié)】
微量元素，雖然在人體內(nèi)含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】
出示一些患者的圖片，請學生根據(jù)教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問題】
同學們，當醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應(yīng)該怎么補充?
【學生活動】
積極思考，踴躍發(fā)言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒。
【交流討論】
組織并指導學生討論教材P100的討論題目。
【學生回答】
前后四人一小組，得出結(jié)論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們主要認識了一些元素與人體健康的關(guān)系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。
元素教案 2
教學目標
1．知識目標
�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎(chǔ)。
�。�2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
2．能力目標
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
3．情感目標
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學重難點
重點：
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質(zhì)。
教學過程
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
�。厶釂枺�
（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？
最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著指導學生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。
�、偕珷睿恒y白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低。③有較強的導電導熱性。
�。厶釂枺�
（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？
指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點：由高到低，略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。
�。蹥w納］學生通過討論，分析得到結(jié)論。
�、僭谧兓�(guī)律中有個別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2．堿金屬的化學性質(zhì)
�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比與、 、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)只生成氧化物，與反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而K與反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明的`活潑性，應(yīng)該是。分析了堿金屬與的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)。
�。垩菔緦嶒灒菡n本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調(diào)操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。
�。壑v解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。
�。塾懻摚�
（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么
聯(lián)系？
（2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？
�。坌〗Y(jié)］（1）堿金屬的共同的化學性質(zhì)與遞變性
a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。
b．堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。
c．均為強還原劑，我們知道，物質(zhì)的化學性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點決定了化學性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應(yīng)更劇烈。
�。�2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱�，所以其原子半徑大于相�?yīng)的離子半徑。如：
即：原子半徑半徑。
3．焰色反應(yīng)
［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。
�。垩菔荆菡n本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導學生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。
�。厶釂枺�
�。�1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？
（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？
（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？
�。�4）學習焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強調(diào)指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗。
總結(jié)、擴展
1．總結(jié)
堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學習最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學習方法。
2．擴展
學習堿金屬元素性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學習元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎(chǔ)。
板書設(shè)計
第三節(jié)堿金屬
�。ǎ〾A金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁）
�。ǘ〾A金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。
�。ㄈ〾A金屬的化學性質(zhì)
1．與等非金屬反應(yīng)
�。�1）與氧氣反應(yīng)
�。ㄟ^氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）
�。�2）與反應(yīng)
�。ò谉煟▌×遥�
�。ūǎ▌×冶ǎ�
2．與水反應(yīng)
�。ㄝp→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）
�。▌×�、輕微爆炸）
3．與酸反應(yīng)
�。▌×�、發(fā)生爆炸）
�。ǜ鼊×�、強烈爆炸）
4．與鹽溶液
要點：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)。
�。ㄈ芤河伤{色變無色，并有藍色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。
（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。
�。坌〗Y(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律
隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：
�。ㄋ模┭嫔磻�(yīng)
1．定義：（見課本第38頁第三自然段）
2．作用：利用焰色反應(yīng)，可以測定金屬或金屬離子的存在。
元素教案 3
一、教材分析
《酸的通性》是在稀硫酸、稀鹽酸后對一類物質(zhì)化學性質(zhì)的概括，而且是學生次概括一類物質(zhì)的化學性質(zhì)，它對學生今后學習“堿的通性”、“鹽的化學性質(zhì)”具有重要的作用，而且對于培養(yǎng)學生從諸物的中概括出共性并達到事物的能力，使學生在增長的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學比較、歸納能力。
根據(jù)本節(jié)課的特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學：
㈠知識目標：
1、了解酸的涵義。
2、了解酸的通性(本節(jié)課的教學重點)。
3、了解金屬性順序(本節(jié)課的教學難點)及其意義。
�、婺芰δ繕耍�
1、使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的.過程(即從現(xiàn)象到本質(zhì))。
2、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
�、缜橐饽繕耍�
1、使學生初步認識一般規(guī)律有其局限性。
二、教法學法
為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設(shè)計：
1、貫徹“教師主導、學生主體”的原則，在教學中采用問題和演示實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的運用，激發(fā)學生的學習興趣。
2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學生的分析、解釋一些問題的能力。
三、教學過程設(shè)計
教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結(jié)合。結(jié)合本課的實際，對教學過程作如下的設(shè)計：
㈠總體思：
�、艑搿苹貞浺褜W知識→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質(zhì)→⑸酸的通性的本質(zhì)→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習及遷移(編有酸與金屬不能發(fā)生反應(yīng)的)→⑻質(zhì)疑→⑼金屬與酸反應(yīng)→⑽金屬活動性順序→⑾本質(zhì)→⑿鞏固遷移
1、以信息加工理論為基礎(chǔ)的設(shè)計
本課的總體設(shè)計思想是根據(jù)基于現(xiàn)代認知(信息加工)理論的學習和記憶基本模式構(gòu)建的。
信息加工理論的內(nèi)部過程及以此為基礎(chǔ)構(gòu)建的學習過程可描述如下：
信息加工理論的內(nèi)部過程學習過程(學習事件)
�、俳邮芷鹘邮艽碳あ僖鹱⒁�，確保刺激被接受
�、谕ㄟ^感覺登記器登記信息②告知學習目標，建立適當?shù)念A(yù)期
�、圻x擇性知覺信息，以便在stm中儲存③提示從ltm中提取先前學習的內(nèi)容
�、芡ㄟ^復述在stm中保持信息④以富有特色的方式呈現(xiàn)，確保選擇性知覺
�、轂樵趌tm中保存對信息進行意義編碼⑤以適當?shù)恼Z義編碼指導學習
�、迣tm中的信息提取到stm中⑥引出反應(yīng)，包括反應(yīng)生成
⑦反應(yīng)生成并進入效應(yīng)器⑦提供學習結(jié)果的反饋
�、鄬W習結(jié)果學習者的中⑧評估作業(yè)，包括提供學習結(jié)果反饋機會
�、嵬ㄟ^執(zhí)行策略對過程實行控制⑨安排多種練習以幫助將來的提取和遷移
根據(jù)本課實際——教學重點(酸的通性、金屬活動性順序)、難點(金屬活動性順序)安排兩次上述的學習過程(學習事件)以此達到課堂教學重點突出。即⑴—⑺為第一次學習過程，重點落實酸的通性;⑺—⑿為次學習過程，重點突破金屬活動性順序。
元素教案 4
【教學目標】
[知識目標]
1．初步掌握元素的概念；
2．會寫、會讀常見元素的名稱、符號并了解元素符號所代表的意義；
3．在講清元素概念的基礎(chǔ)上，建立物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成。
[能力目標]1．加深學生對元素的理解，學會元素符號的書寫及意義。
2.統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認識。
[情感態(tài)度與價值觀]
1進一步建立科學的物質(zhì)觀，增進對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認識。
2.發(fā)展善于合作，勤于思考，勇于實踐的科學精神。
【教學重點、難點】
1．元素的概念；
2．元素符號的讀法及意義。
【教學方法】講授法、讀書指導法、討論法。
【教學用具】小黑板
【教學過程】
組織教學：略
復習提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
評：這樣的復習提問不僅復習了物質(zhì)的組成及構(gòu)成分子的微粒，重要的在于引導學生去探討：構(gòu)成這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教學。
新課引入：構(gòu)成以上這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，不管構(gòu)成哪種分子的氧原子，它們都有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個質(zhì)子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等。
〔板書〕一、什么叫元素？
閱讀元素概念的有關(guān)內(nèi)容。（畫出概念中的關(guān)鍵詞句）：
〔講述〕無論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的結(jié)構(gòu)。其核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個質(zhì)子。所有原子核內(nèi)有8個質(zhì)子的這一類原子，就統(tǒng)稱為氧元素。所以說氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說它們都含有氮元素。
評：有計劃地、有目的地培養(yǎng)和指導學生看書，畫關(guān)鍵詞句，這是培養(yǎng)學生自學能力的起始方法。
強調(diào)：1．計量核電荷數(shù)時不管中子數(shù)。
2.只要質(zhì)子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。
〔板書〕1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
(1)元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù)。
(2)元素組成物質(zhì)。
(3)元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的'。
〔講述〕元素概念包括三個要素①具有相同核電荷數(shù)②同一類原子③總稱，這就明確元素是一個建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念。也表明了元素只論種類而沒有個數(shù)的特點。例如說水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說水是由大量水分子組成的。但卻不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。也不能說水是由兩個氫原子和一個氧原子組成。
〔講述〕世界上的一千多萬種物質(zhì)都是由元素組成的。但到月前為止，人類發(fā)現(xiàn)的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質(zhì)這是化學課長期學習的問題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數(shù)不同。
〔板書〕2.地殼中各元素的含量
氧、硅、鋁、鐵、鈣……………
教會同學們會看“地殼里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導閱讀選學材料。
〔板書〕二、元素符號
〔講述〕目前知道112種元素，組成世界上成千上萬種的物質(zhì)。為了應(yīng)用和交流的方便，化學元素除各國語言文字的名稱外，化學上還確定了一套統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。在古代各個國家，甚至各人都自用一些符號來表示元素。這樣很不便于科學文化的交流。19世紀道爾頓用園圈內(nèi)加各種符號來表示不同元素，但由于元素不斷發(fā)現(xiàn)，這種符號也不能適用了。后來1860年世界各國的化學工作者大會制定了國際統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。這種符號就叫做化學元素符號。
(1)用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用O、H、N、C來表示等。
(2)若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。如C表示碳元素，Ca表示鈣元素，Cu表示銅元素等。
〔板書〕1．寫法、讀法
(1)1—20號元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。
(2)寫法一大二小。
(3)讀法：看課本P73的表格，教師領(lǐng)寫。
〔講述〕書寫元素符號“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達不到交流的目的，還鬧出笑話來。如鈷的元素符號是Co，如果寫成CO，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。
評：把元素符號按元素周期表（短周期）的排列進行教學，這是教師有計劃，有目的地為后面，原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，化合價、離子化合物、共價化合物的教學作準備，使學生初步形成“周期”的概念，為高中學習做鋪墊。這種方法不會增加學生負擔。
掌握這些基本上能滿足初中階段正確書寫物質(zhì)的化學式和化學方程式的需要。
〔板書〕2.元素符號的意義
（1）表示一種元素，如O表示氧元素；
�。�2）表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子。
練習：說明H、K、Cl、O、Al代表的意義？
（3）．系數(shù)：5個氫原子如何表示？
練習：寫3個氫原子，10個硫原子，5個鋁原子……
〔板書〕3.元素和原子的比較
〔講述〕元素和原子是屬于兩個不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學們進一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系可將下表制成投影軟片進行投影和講解。
[小結(jié)]
本節(jié)課重點：
1．元素的概念。
2．熟記、會寫會讀27種元素名稱和元素符號。
3.元素和原子的比較
布置作業(yè)：
元素教案 5
教學重點：
硅及其二氧化硅的化學性質(zhì)
教學過程：
引入：本節(jié)主要學習硅及二氧化硅的化學性質(zhì)。
閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。
講述：硅的分布與存在
展示：硅單質(zhì)的圖片
閱讀：硅的物理性質(zhì)一段
講解：硅的物理性質(zhì)。
展示：晶體硅的圖片。
討論：根據(jù)所學的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質(zhì)。
小結(jié)：硅的化學性質(zhì)。常溫下化學性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。
簡介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應(yīng)生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣還原。
歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。
展示：太陽能電池的圖片。
簡要介紹：二氧化硅的結(jié)構(gòu)，播放二氧化硅結(jié)構(gòu)的動畫。
展示：二氧化硅的圖片
小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。
對比：讓學生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學性質(zhì)。
歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應(yīng)。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應(yīng))固體等反應(yīng)。
介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復雜，通�？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹肀硎酒浣M成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。
課堂練習：
1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途(括號中為用途)錯誤的.是( )
(A)鍺和硅(半導體材料)
(B)二氧化硅(制光導纖維)
(C)水玻璃(用作粘合劑)
(D)原硅酸(用作耐火材料)
2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③次氯酸鈣溶液④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是( )
(A)①②③④ (B)②④ (C)①②③ (D)②③④
參考答案：D;B。
(說明：教師可以根據(jù)本班具體情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。)
板書設(shè)計：
三、硅
1.分布與存在：
存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)
分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。
2.物理性質(zhì)
硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間。
3.化學性質(zhì)
常溫下，化學性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)(如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等)起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。
(不穩(wěn)定)
4.硅的工業(yè)制法
5.用途
四、二氧化硅
1.物理性質(zhì)和用途
2.化學性質(zhì);
3.硅酸鹽組成的表示方法
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