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桑建強(qiáng)：2011年高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案（8）
氯 氣（第一課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途； 2、使學(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)； 3、從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣與金屬、氫氣等的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬。 教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的結(jié)構(gòu)及氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氯氣與金屬、氫氣的反應(yīng)）。 教學(xué)難點(diǎn)：從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯氣與金屬、氫氣等的反應(yīng)了解氯氣具有氧化性，是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘�。 教學(xué)程序： [新課引言] [學(xué)生活動(dòng)] 寫出F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 從這兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以看到：它們的最外層電子數(shù)均為7，具有相似的結(jié)構(gòu)。它們不穩(wěn)定，在反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子或與相應(yīng)原子共用電子對(duì)，從而達(dá)到最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性。 [講]這一節(jié)我們學(xué)習(xí)單質(zhì)氯氣，它是一種雙原子分子。首先讓我們來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)。 [板書] 氯 氣 一、氯氣的性質(zhì) [展示] 展示一瓶氯氣，在瓶后襯一張白紙。 （1）讓學(xué)生觀察氯氣的顏色、狀態(tài)； （2）請(qǐng)一個(gè)學(xué)生上臺(tái)聞一聞氯氣的氣味（注意聞氣體的方法：輕、扇、飄，并演示給學(xué)生看）； （3）向盛氯氣的集氣瓶中加入少量的水，振蕩，觀察氯水的顏色（由學(xué)生操作）。 [講解]黃綠色氣體，是一種有毒的氣體 [歷史事件]氯氣有毒。1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí) 伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。霎時(shí)間，在長(zhǎng)約六公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。毫無(wú)準(zhǔn)備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來(lái)，先是咳嗽，繼而喘息，有的拼命掙扎，有的口吐黃液慢慢躺倒。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體�！钡萝姽彩┓怕葰�18萬(wàn)公斤，使協(xié)約國(guó)有1.5萬(wàn)人中毒，5000人死亡.這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了人類戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。 [指出]氯氣把人類帶入了痛苦，但它也能造福人類，關(guān)鍵在于人類自身怎樣去使用。 [總結(jié)]氯氣在通常情況下是氣態(tài)，呈淺黃綠色；在1個(gè)大氣壓下，降溫到-34.6℃，會(huì)變成液態(tài)氯，繼續(xù)降溫到-101℃時(shí)，液態(tài)氯會(huì)變成固態(tài)的氯；氯氣有毒，并有強(qiáng)烈的刺激性氣味；可溶于水，1體積水約能溶解2體積的氯氣，氯水呈淺黃綠色。 [板書]（一）氯氣的物理性質(zhì) （1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體； （2）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色（常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣，因此，實(shí)驗(yàn)室不能用排水法收集氯氣）； （3）易液化（常壓下-34.6℃變?yōu)橐后w）； （4）密度比空氣密度大（收集氯氣可用向上排空氣法）。 [強(qiáng)調(diào)] ①氯氣有毒，吸入大量會(huì)致死，但只要嚴(yán)格按照操作規(guī)定操作，實(shí)驗(yàn)是沒有危險(xiǎn)的； ②不僅聞?dòng)卸練怏w需要這樣操作，聞其它氣體也應(yīng)采取這種方法。 [過渡]需要指出的是，空氣中含有極少量的氯氣不但無(wú)害，而且有利。我們常常把少量的氯氣通入自來(lái)水，以達(dá)到殺菌消毒的目的。那么氯氣的毒性到底是為什么，少量的氯氣為什么又能殺菌消毒呢？這就是我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)性質(zhì)所要解決的了 [板書]（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì) [講述]物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。大家回憶一下氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 [分組討論]（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？是否穩(wěn)定？在反應(yīng)中易發(fā)生怎樣的變化？ （2）這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了氯氣怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ [總結(jié)] 氯原子的最外層有7個(gè)電子，在反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子或與相應(yīng)原子共用電子對(duì)，從而達(dá)到最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡哂休^強(qiáng)的氧化性。 [板書]1、氯氣與金屬反應(yīng) [設(shè)問] 初中我們就學(xué)過Cl2與Na的反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [板書] 2Na + Cl2 === 2NaCl [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 做鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。 [思考] 氯氣除了可以和鈉等活潑金屬反應(yīng)外，是否還會(huì)和其它金屬反應(yīng)呢？ [講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，也能跟不活潑金屬反應(yīng)呢？讓我們通過一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)回答這個(gè)問題 [演示實(shí)驗(yàn)]鐵絲在氯氣中燃燒 [現(xiàn)象]紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，充滿棕色的煙。（氯化鐵晶體的微小顆粒） 6e- [板書] 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 [演示]向集氣瓶中加入少量水觀察。 [講解]溶液呈黃色，說明生成的為高價(jià)的氯化鐵而非氯化亞鐵 [注意]在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng)。因此，可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。 [板書] Cu + Cl2 = CuCl2 [現(xiàn)象]生成棕黃色煙 ［板書總結(jié)］氯氣和金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物 [練習(xí)]實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可與多種金屬直接化合，寫出氯氣跟Al、Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式 [板書] 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Mg + Cl2 = MgCl2 [提問]氯氣能與金屬反應(yīng)，那么與還原性弱的非金屬反應(yīng)嗎？ [板書]2.與某些非金屬的反應(yīng) [演示]H2在Cl2中燃燒。（對(duì)比在空氣中和在Cl2中燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別） [講述]在空氣中應(yīng)是淡藍(lán)色火焰，但由于玻璃中含有鈉離子，所以顯黃色火焰；在氯氣中蒼白色火焰，瓶口有白霧生成（由于反應(yīng)生成了HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成白霧） [復(fù)習(xí)]鹽酸的通性（與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等的反應(yīng)） [討論]1.比較鐵在氯氣中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn) 2.燃燒是否一定要O2 參加？ （都是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)；燃燒不一定需要氧氣參加。） [板書]燃燒：一切發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。 [講述]實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可以和P、S、C等非金屬直接反應(yīng) [flash演示實(shí)驗(yàn)]P和Ｃu在Cl2中的燃燒 [板書]2P + 3Cl2 = 2PCl3 (l) 2P + 5Cl2 = 2PCl5 (s) [現(xiàn)象]有白色煙霧生成 [講述]固體小顆粒為煙，液體小液滴為霧 [本課總結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鹵族元素的重要單質(zhì)——氯氣，了解了氯氣的物理性質(zhì)，從氯原子的結(jié)構(gòu)入手，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氯氣的化學(xué)性質(zhì)。由于氯氣具有強(qiáng)的氧化性，因此，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)會(huì)生成高價(jià)的金屬氯化物。 [作業(yè)] 作業(yè)本 氯氣（一） �。壅n后反思］【桑建強(qiáng)：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案8】相關(guān)文章：
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