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九年級(jí)化學(xué)4.4化學(xué)式與化合價(jià)(二)教案
九年級(jí)化學(xué)4.4《化學(xué)式與化合價(jià)（二）》教案知識(shí)點(diǎn)：
1．能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的化合價(jià)。
2．能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
3．能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量比。
4．能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某種組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
課文詳解：
根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成元素的化合價(jià)
理論依據(jù)：化合價(jià)原則——任何化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。
由于任何物質(zhì)中組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，我們可以根據(jù)已知元素的化合價(jià)，計(jì)算出未知元素的化合價(jià)。
一般方法是求出已知元素的化合價(jià)之和，則未知元素的化合價(jià)之和為其相反數(shù)，再除以原子個(gè)數(shù)，即得未知元素的化合價(jià)。
【強(qiáng)調(diào)】單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。
【例1】已知?dú)湓兀?價(jià)，氧元素－2價(jià)，標(biāo)出下列物質(zhì)中其它元素的化合價(jià)。
⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4
【分析】⑴ O為－2價(jià)，兩個(gè)O原子為－4價(jià)，因此Si的化合價(jià)為＋4價(jià)。
�、� O為－2價(jià)，三個(gè)O原子為－6價(jià)，N的化合價(jià)為＋6／2＝＋3價(jià)。
�、� H為＋1價(jià)，兩個(gè)H原子為＋2價(jià)，則S為－2價(jià)。
�、� H為＋1價(jià)，三個(gè)H原子為＋3價(jià)，則P為＋3價(jià)。
�、� H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，兩種元素的化合價(jià)之為為：
(＋1)×3＋(－2)×4＝－5，故P的化合價(jià)為＋5價(jià)。
＋4 ＋3 －2 ＋3 ＋5
答案：⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4
如果有原子團(tuán)，往往還要借助原子團(tuán)的化合價(jià)來(lái)判斷元素的化合價(jià)。
【例2】標(biāo)出下列帶下劃線元素的化合價(jià)。
⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3
【分析】⑴鐵有＋2和＋3價(jià)，S的化合價(jià)有－2、＋4和＋6價(jià)，要判斷各自的化合價(jià)，只有借助于原子團(tuán)的化合價(jià)，SO4的化合價(jià)為－2價(jià)，三個(gè)“SO?4”原子團(tuán)為－6價(jià)，則“2”個(gè)Fe原子的化合價(jià)為“＋6”，故Fe的化合價(jià)為“＋3”價(jià)。
�、仆瑯�，N和Cl都有可變化合價(jià)，為此，也必須借助“NH4”原子團(tuán)為＋1價(jià)來(lái)判斷。原子團(tuán)的化合價(jià)，是原子團(tuán)內(nèi)所有原子化合價(jià)的代數(shù)和，故有：N的化合價(jià)＋(＋1)×3＝＋1，得出N的化合價(jià)為－3價(jià)。
⑶“NH4”的化合價(jià)為＋1價(jià)，第⑵題已為我們計(jì)算出N的化合價(jià)為－3價(jià)；“NO3”為－1價(jià)，有：N的化合價(jià)＋(－2)×3＝－1，得出：N的化合價(jià)為＋5價(jià)。
（注意，NH4NO3中氮元素的化合價(jià)不同。一種物質(zhì)中，同種元素的化合價(jià)不同，在我們九年級(jí)是比較罕見的。）
�。�3 －3 －3 ＋5
【答案】⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3
2．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量（用Mr表示）是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的和。
【例3】計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：
⑴ SO2 ⑵ H2SO4 ⑶ Ca(NO3)2 ⑷ (NH4)2SO4
解：⑴ Mr(SO2)＝32＋16×2＝64
�、� Mr(H2SO4)＝1×2＋32＋16×4＝98
�、� Mr[Ca(NO3)2]＝40＋(14＋16×3)×2＝164
�、� Mr[(NH4)2SO4]＝(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132
【總結(jié)】在計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)，不同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量相加。有原子團(tuán)時(shí)，先計(jì)算出原子的相對(duì)質(zhì)量數(shù)，乘以化學(xué)式中原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，再與其它部分的相對(duì)質(zhì)量相加。
【延伸】化學(xué)中有一種化學(xué)式，中間出現(xiàn)分節(jié)號(hào)，計(jì)算這一類物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同樣適用上述方法，即各部分相對(duì)分子質(zhì)量相加。
【例4】計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：
�、� CuSO4·5H2O ⑵ FeSO4·7H2O
解：⑴ Mr(CuSO4·5H2O)＝63.5＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝249.5
�、� Mr(FeSO4·7H2O)＝56＋32＋16×4＋7×(1×2＋16)＝278
3．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
化合物中各元素的質(zhì)量比，就是化學(xué)式中每種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量和的比。
【例5】計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。
�、� N2O3 ⑵ H2SO4 ⑶ Zn(NO3)2
解：⑴m(N)∶m(O)＝14×2∶16∶3＝7∶12
�、�m(H)∶m(S)∶m(O)＝1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32
⑶m(Zn)∶m(N)∶m(O)＝65∶14×2∶16×3×2＝65∶28∶96
�。圩⒁�，在Zn(NO3)2中含“NO3”這種原子團(tuán)“2個(gè)”，計(jì)算時(shí)注意原子個(gè)數(shù)。］
4．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用ω表示）就是該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和與相對(duì)分子質(zhì)量的比值（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（ω是元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ar是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，Mr是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，n是化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)。）
【例6】列式求出下列物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
⑴ NH4Cl ⑵ NH4NO3 ⑶ C3N3(NH2)3
解：⑴
�、�
�、�
【例7】小明同學(xué)家有一塊菜地，需要施用4 kg NH4NO3，此時(shí)，向地里施加的氮元素的質(zhì)量是多少千克？
解：
4 kg×35%＝1.4 kg 答：向地里施加的氮元素的質(zhì)量為1.4 kg。
【例8】下圖是某食用碘鹽標(biāo)簽的一部分。（碘酸鉀的化學(xué)式為：KIO3）
�、诺馑徕浀南鄬�(duì)分子質(zhì)量為 ；
⑵每克碘酸鉀中含碘元素的質(zhì)量為 g；
⑶每千克食鹽中至少需要加入碘酸鉀 mg。
解：⑴ Mr＝39＋127＋16×3＝214
�、�
1 g×59.3%＝0.593 g
�、�35 mg÷59.3%＝59.0 mg
答案：⑴214；⑵0.593；⑶59.0
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