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教案氧化劑和還原劑
氧化劑和還原劑
一、教學目標
知識目標
1.通過化學方程式的分析，使學生能以化合價的變化和電子轉移的得失認識并建立起氧化劑和還原劑的概念
2.初步了解化合價與氧化劑、還原劑、氧化性、還原性之間的聯系
3.了解常見的氧化劑和還原劑
能力目標
學會用化合價的變化來判斷氧化劑和還原劑，能夠判斷氧化性和還原性的相對強弱 情感目標
培養(yǎng)學生用辯證的對立統一的觀點分析事物的意識
二、教學重點
1.掌握氧化劑和還原劑的概念
2.掌握氧化性和還原性的概念
三、教學難點
判斷物質的氧化性和還原性的相對強弱從而來判斷這種物質是氧化劑還是還原劑
四、教學過程
老師：同學們，在上新課之前我們先回顧一下上節(jié)課學的知識，在上節(jié)課中我們學習了氧化還原反應的概念，實質以及用雙線橋法來表示一個氧化還原反應，現在我請一位同學回答一下什么是氧化還原反應？xx同學
學生：在反應過程中元素化合價發(fā)生變化的反應叫氧化還原反應
老師：請坐，回答的很好，氧化還原反應的實質也是上節(jié)課的重點，再請一位同學回答一下氧化還原反應的實質是什么? xx同學
學生：實質是電子的轉移
老師：很好，請坐，看來同學們對上節(jié)課的內容都掌握了，下面我寫幾個反應大家判斷一下哪些反應是氧化還原反應
CaCO3==CaO + CO2↑ （1）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）
Cl2+H2O=HClO+HCl （4）
老師：大家看一下哪幾個反應是氧化還原反應
學生：2,3,4是氧化還原反應
老師：對，第1個反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化所以不是氧化還原反應我們把它擦掉，上節(jié)課我們學習了用雙線橋法表示一個氧化還原反應，下面我們以鋅和硫酸反應為例我們一起用雙線橋表示一下。首先是標元素的化合價，Zn是0價，生成的ZnSO4中的Zn是+2價，H2SO4中的H是+1價，生成H2后的化合價是0價，Zn是失電子，失2個電子，化合價呢？對，化合價升高；氫得1個電子，硫酸中有兩個氫原子，得兩個電子，化合價降低。在這個反應中Zn和H2SO4是反應物，并且Zn的化合價降低H的化合價升高，在氧化還原反應中所含元素化合價升高的反應物叫還原劑，所含元素化合價降低的反應物叫氧化劑，這就是我們這節(jié)課所學習的內容氧化劑和還原劑。
【板書】
2.3.2 氧化劑與還原劑
老師：首先我們先來看一下氧化劑和還原劑的定義
【板書】
一．氧化劑和還原劑
1.定義
氧化劑：元素化合價降低的反應物
還原劑：元素化合價升高的反應物
老師：在這里注意一下，氧化劑和還原劑存在于氧化還原反應中并且是相對于反應物而言的。下面我們根據氧化劑和還原劑的定義我們看一下這個反應中誰做氧化劑誰做還原劑，Zn的化合價升高所以它做還原劑，H的化合價降低所以H2SO4做氧化劑。下面根據定義大家看一下Fe2O3和CO這個反應中誰是氧化劑誰是還原劑，我請一位同學上黑板來做，其他同學在下面自己寫，xx同學
學生：Fe2O3作氧化
http://www.wenku1.com
劑，CO作還原劑老師：我們看一下xx同學寫的對嗎？
學生：對
老師：我們一起來看一下Fe反應前是+3價，反應后是0價化合價降低所以Fe作氧化劑；C反應前是+2價，反應后是+4價化合價升高所以CO作還原劑。做的很好，下面我們一起來看一下Cl2和H2O的反應，Cl反應前是0價，反應后既有+1價也有-1價，化合價既有升高也有下降所以Cl2在這里既是氧化劑又是還原劑
老師：氧化劑和還原劑的概念都清楚了嗎？
學生：清楚了
老師：在上節(jié)課中我們學習了氧化還原反應的實質是電子的轉移，從電子轉移的觀點上我們想一想氧化劑和還原劑的實質又是什么。
【板書】
2.實質
氧化劑：得電子的反應物
還原劑：失電子的反應物
老師：我們一起來看一下，氧化劑化合價降低，它是得電子的反應物，這就是氧化劑的實質得電子的反應物；還原劑化合價升高，它是失電子的反應物，還原劑的實質就是失電子的反應物。好，我們一起來寫一下他們的實質
老師：對于一個化學反應有反應物就必定會有產物，對于氧化還原反應而言它的反應物是氧化劑和還原劑，那么它的產物是什么呢？
學生：氧化產物和還原產物
老師：對，看來同學們都已經預習過了
【板書】
二、氧化產物和還原產物
氧化劑 → 還原產物
還原劑 → 氧化產物
老師：氧化產物顧名思義就是發(fā)生氧化反應得到的產物，還原產物就是發(fā)生還原反應得到的產物，在上節(jié)課中我們學習了氧化反應和還原反應的概念，我們一起回顧一下，氧化反應就是反應物所含元素化合價升高的反應；還原反應就是反應物所含元素化合價降低的反應，我們就氧化反應而言，氧化反應是元素化合價升高的反應而還原劑是化合價升高的反應物，那我是不是可以這樣說還原劑發(fā)生氧化反應呢？
學生：可以
老師：好，還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產物；氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產物。我們一起來看一下，Zn作還原劑發(fā)生氧化反應那么ZnSO4就是氧化產物，H2SO4作氧化劑發(fā)生還原反應那么H2就是還原產物。
老師：下面大家把Fe2O3和CO這個反應中氧化產物和還原產物寫出來，大家在下面寫 30S后
老師：同學們都寫出來了沒有？
學生：寫完了
老師：我請一位同學來說一下你的答案，xx同學
學生：Fe是還原產物，CO2是氧化產物
老師：他說的對不對？
學生：對
老師：大家在這個反應中有沒有發(fā)現一個小小的規(guī)律呢？
學生：氧化劑對應的是還原產物，還原劑對應的是氧化產物
老師：對，這是判斷氧化產物和還原產物的一個小技巧，只要在反應中找出氧化劑和還原劑，氧化劑對應還原產物，還原劑對應氧化產物
老師：在初中我們就知道酸有酸性，堿有堿性，那么氧化劑和還原劑又有什么樣的性質呢？下面我們就來學習氧化劑和還原劑的性質氧化性和還原性
【板書】
三、氧化性和還原性
1.定義
氧化性：得電子的能力
還原性：失電子的能力
老師：首先我們來看一下氧化性和還原性的定義，我們說氧化劑是得電子的反應物既然得電子是不是就具有得電子的能力？
學生：是
老師：我們把這種得電子的能力叫做氧化性，還原劑是失電子的反應物它具有失電子的能力，我們把失電子的能力叫做還原性，這就是氧化性和還原性的定義
老師：下面把書翻到52頁書上有這樣一段話我們一起來讀一下：一種物質在氧化還原反應中究竟是做氧化劑還是還原劑，需要考慮與之反應的物質的氧化性或還原性的相對強弱。剛剛我們學習了氧化性和還原性的定義，我們到底怎么來判斷氧化性和還原性的相對強弱呢? 老師在這介紹兩種方法
【板書】
2.判斷相對強弱
（1）根據元素化合價判斷
具有最高價態(tài)元素的化合物具有氧化性
具有最低價態(tài)元素的化合物具有還原性
中間價態(tài)元素的化合物既有氧化性又有還原性
（2）根據反應方程判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
老師：我們來看一下第一種方法根據元素化合價判斷，我先寫幾個化學式大家看一下 KMnO4，H2SO4; KI,NaS2; Na2SO3,，KMnO4中Mn的化合價是+7價它是Mn的最高價態(tài)，H2SO4 中S的化合價是+6價它是S的最高價態(tài)，作為最高價態(tài)化合價只能降低而不能升高，化合價降低作氧化劑具有氧化性，這就是我們得出的第一條結論：具有最高價態(tài)元素的化合物具有氧化性。KI中I的化合價是-1價它是I的最低化合價，NaS2中S的化合價是-2價它是S的最低化合價，作為最低價態(tài)化合價只能升高而不能降低所以他們可以作還原劑具有還原性，這就是我們得出的第二個結論：具有最低價態(tài)元素的化合物具有還原性。 Na2SO3,中S的化合價是+4價是S的一個中間價態(tài)化合價既能升高也能降低所以它既有還原性又有氧化性，這就是第三個結論：中間價態(tài)元素的化合物既有氧化性又有還原性
老師：下面我介紹第二種判斷方法根據反應方程判斷，我們說氧化劑具有氧化性，氧化產物也是有氧化性的并且氧化劑的氧化性要強于氧化產物的氧化性；還原劑有還原性，還原產物也有還原性并還原劑強于還原產物的還原性。至于為什么，我在這就不做解釋了，因為這方面涉及的知識我們還沒有學習，大家只要記住這個結論在做題的時候會用運就可以了。除了這兩種方法之外還有其他的方法，大家下去自己查閱資料閱讀。
老師：下面我們來學習這節(jié)課的最后一個內容，常見的氧化劑和還原劑
【板書】
四、常見的氧化劑和還原劑
老師：我們已經學習了氧化劑和還原劑的概念以及相關的性質，那么大家想一想哪些物質能作氧化劑呢？
學生：具有高價態(tài)元素的化合物還有活潑的非金屬單質
老師：對，氧化劑是得電子的反應物，在元素周期表中活潑的非金屬單質最外層容易得電子可以作氧化劑，比如：氧氣，氯氣等等，還有最高價態(tài)元素的化合物比如：H2SO4; KMnO4等等。那大家再想想哪些物質可以作還原劑呢？
學生：活潑的金屬單質，具有最低價態(tài)元素的化合物
老師：對，還原劑是失電子的反應物，活潑的金屬單質最外層容易失電子可以作還原劑，比如：Na,Mg,Fe等等，還有具有低價態(tài)元素的化合物，比如：KI，CO，SO2等等。我們來看一張掛圖總結一下常見的氧化劑和還原劑
掛掛圖，并作解釋
老師：這就是我們今天所學的全部內容，下面我們來做一個小結，這節(jié)課我們學習了氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化性、還原性的概念及相關的性質，把這幾個知識點聯系起來大家是不是覺得很混亂？
學生：是
老師：我們現在看一張掛圖，看看他們之間有什么聯系
掛掛圖，并作解釋
氧化劑 → 氧化性 → 得電子→ 化合價降低 → 還原反應 → 還原產物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
反應物 性質 實質 化合價 反應過程 產物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
還原劑 → 還原性 → 失電子→ 化合價升高 → 氧化反應 → 氧化產物
老師：這就是它們之間的網絡圖，這幾個概念聯系起來非常的饒人，我這有一個順口溜可以方便大家記憶，我們一起來看一下：“升失還氧”，“降得氧還”，我來解釋一下，失和降表示
化合價是升高的還是降低的，失和得表示失電子還是得電子，第一個還和氧表示作還原劑還是氧化劑，第二個氧和還表示發(fā)生氧化反應還是還原反應，這兩個別記錯了。我舉一個例子，比如說某個元素的化合價升高，那么它是失電子的，作還原劑，發(fā)生氧化反應。
老師：這節(jié)課的內容就這么多，這節(jié)課的重點是氧化劑，還原劑的概念和氧化性，還原性的概念，難點是判斷氧化性還原性的相對強弱。好，這節(jié)課學習的內容大家還有問題嗎？ 學生：沒有
老師：好，下面我們看一下今天的作業(yè)，今天的作業(yè)是57頁1、2題；還有一個作業(yè)是今天回去把這節(jié)課的內容和上節(jié)課學的氧化還原反應的基本概念做一個概括總結，寫到筆記本上，今天的課就上到這里，下課。
教學反思
這節(jié)課的內容和概念比較多也是高中化學的重點和難點之一，學生很容易把這些概念混淆，所以在上課的時候思路必須要清晰，概念要給學生講清楚加上練習題的訓練再次理解掌握所學的概念。
我在講課的時候練習題做的有點少學生可能對概念的理解不是很到位，在講氧化性和還原性相對強弱的比較時沒有具體舉出例子，不能顯示出“比較”兩個字，講課的時候對右側的同學注意不夠多，講完順口溜之后應該舉一個例子具體說明一下更好，還有就是上課的時候表情太嚴肅了應該多一點微笑，這樣一來依據學生的現有知識水平和能力，設計實用的教學思路，充分體現學生主體地位，循序漸漸的讓學生學好知識。
板書設計
2.3.2氧化劑和還原劑
一、氧化劑和還原劑
1.定義
氧化劑：元素化合價降低的反應物
還原劑：元素化合價升高的反應物
2.實質
氧化劑：得電子的反應物
還原劑：失電子的反應物
二、氧化產物和還原產物
氧化劑 → 還原產物
還原劑 → 氧化產物
三、氧化性和還原性
1.定義
氧化性：得電子的能力
還原性：失電子的能力
2.判斷相對強弱
（1）根據元素化合價判斷
具有最高價態(tài)元素的化合物具有氧化性 具有最低價態(tài)元素的化合物具有還原性
中間價態(tài)元素的化合物既有氧化性又有還原性
（2）根據反應方程判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
四、常見的氧化劑和還原劑
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