- 相關(guān)推薦
高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)
一、物理性質(zhì)
甲烷：無(wú)色無(wú)味難溶
乙烯：無(wú)色稍有氣味難溶
乙炔：無(wú)色無(wú)味微溶
(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)
苯：無(wú)色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無(wú)色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸：無(wú)色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
二、實(shí)驗(yàn)室制法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH
→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
注：無(wú)水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱(同O2、NH3)
無(wú)水(不能用NaAc晶體)
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +
Ca(OH)2
注：排水收集無(wú)除雜
不能用啟普發(fā)生器
飽和NaCl：降低反應(yīng)速率
導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管
�、埽阂掖迹篊H2=CH2 + H2O
→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH
(話說(shuō)我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室，
高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)
。。。)注：無(wú)水CuSO4驗(yàn)水(白→藍(lán))
提升濃度：加CaO
再加熱蒸餾
三、燃燒現(xiàn)象
烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)
醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應(yīng)方程式
�、伲和椋喝〈�
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)
+ HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
②：烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 +
HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O
→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定條件)
→ [-CH2-CH2-]n
(單體→高聚物)
注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
③炔：基本同烯，
資料共享平臺(tái)
《高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)》(http://www.szmdbiao.com)。。。�、埽罕剑�
1.1、取代(溴)
◎(苯環(huán))+ Br2
→(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr
注：V苯：V溴=4：1
長(zhǎng)導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣
防倒吸
NaOH除雜
現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
【高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)】相關(guān)文章：
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-17
高中化學(xué)教學(xué)反思總結(jié)范文10-24
高中化學(xué)教學(xué)反思精選08-10
高中化學(xué)教學(xué)反思范文09-28
高中化學(xué)學(xué)案教學(xué)反思10-23
高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》說(shuō)課稿09-29