“擬鹵素”-不可小覷的一類題型
[HTML]<br><br><br>[/HTML]山東省高青一中 蔡清華 郵編：256300在高考化學(xué)試卷中，考查學(xué)生自學(xué)能力的主要承擔(dān)者是信息遷移式題型。它按照“汲取——組織——分析——運用”這一運行機(jī)制，依托思維能力，對題設(shè)的情境加以遷移、轉(zhuǎn)換（聯(lián)想、類比、模仿和改造）、重組，使問題得到解決。
對鹵素性質(zhì)遷移應(yīng)用能力的考查已成為相當(dāng)穩(wěn)定的一個題型，主要考查學(xué)生的分析能力，適應(yīng)新情境的能力及知識遷移應(yīng)用能力。這類題目的特點是：給出擬鹵素如（CN）2、（SCN）2、IBr等的性質(zhì)與鹵素相似，或給出新的知識情境，然后根據(jù)鹵素的性質(zhì)結(jié)合具體的實例進(jìn)行遷移應(yīng)用。在進(jìn)行遷移應(yīng)用時，既要注意“擬鹵素”與鹵素的相似性，即表現(xiàn)在單質(zhì)的氧化性、與堿溶液反應(yīng)生成鹵化物和次鹵酸鹽、與Ag+結(jié)合的生成物的難溶性等。又要注意“擬鹵素”與鹵素明顯的差異性，即由于擬鹵素的組成不是一種元素，其各元素的化合價有差別，以致在參加化學(xué)反應(yīng)中價態(tài)的變化與鹵素單質(zhì)不完全相同，如：IBr + H2O == HBr + HIO的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)等。
下面通過幾個例題加以說明：
例一：氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的生成物是（ ）
A．HI和HClO B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
解析：先依題設(shè)，考慮氯氣與水的反應(yīng)：
Cl2 + H2O == HCl + HClO
ICl與水的反應(yīng)跟Cl2相似，關(guān)鍵在于判斷出I、Cl兩元素何者形成氫鹵酸，何者形成次鹵酸。與I相比，Cl元素的非金屬性較強(qiáng)，更易形成負(fù)化合價；與Cl相比，I的金屬性較強(qiáng)，較易形成正化合價。因此，生成物為HCl和HIO，其方程式為：ICl + H2O == HCl + HIO故選B。
本題學(xué)生易誤選A，主要原因在于只簡單模仿氯氣與水的反應(yīng)的方程式，認(rèn)為也是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而沒有考慮元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律。
例二：溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物。已知下列反應(yīng)：nIBr + 2M == MBrn + MIn (M為+n價金屬) IBr + H2O == HBr + HIO ,下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A． IBr 在常溫常壓下肯定不是氣體
B． 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
C． IBr 和M反應(yīng)時，IBr 只作氧化劑
D． IBr 與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO
解析：在A項中，依據(jù)鹵素單質(zhì)在常溫常壓下的存在狀態(tài)：Cl2---氣態(tài)、Br2---液態(tài)、I2---固態(tài)；因為IBr的分子量介于Br2和I2之間，故其狀態(tài)肯定不是氣態(tài)，A正確。在B項中，因為在IBr中I為+1價，Br為-1價，IBr不可能與碘化鉀反應(yīng)置換出單質(zhì)I2，故B不正確。在C項中，依據(jù)題目中給出的反應(yīng)式：nIBr + 2M == MBrn + MIn ，分析反應(yīng)前后元素的化合價可以看出：在反應(yīng)中Br元素的化合價始終為-1價，而I元素的化合價在反應(yīng)前為+1價，反應(yīng)后變?yōu)?1價，化合價降低，只作氧化劑。故C正確。在D項中，我們可以依據(jù)題給信息：IBr + H2O == HBr + HIO ，認(rèn)為IBr 與NaOH溶液的反應(yīng)是先和水反應(yīng)生成HBr 和HIO，生成的HBr 和HIO再與NaOH反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽NaBr和NaIO，故D也正確。由于教材中學(xué)過氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ，在這里有的同學(xué)盲目照搬照抄以上反應(yīng)，結(jié)果寫成：IBr + 2NaOH == NaBrO + NaI + H2O ，導(dǎo)致錯誤。
例三、（96年上海高考28題）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素[如：（SCN）2 + H2O == HSCN + HSCNO ]。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：
①（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
② NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式。
解析：解題時要抓住兩條信息，一是（CN）2、（SCN）2與Cl2很相似，解題時可看成Cl2，按Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O這個模式書寫化學(xué)方程式；二是陰離子還原順序為Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。由此可得②小題答案，即（CN）2只能氧化SCN-而不能氧化Br-，SCN- 與（CN）2 的反應(yīng)相當(dāng)于I-和Br2的反應(yīng)。
答案：①（CN）2 + 2KOH == KCNO + KCN + H2O
② 2SCN- + （CN）2 == （SCN）2 + 2CN-
例四、不同的鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其通式可表示為XX’n（n = 1、3、5、7）。這種互化物大多不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)，如BrFn跟水反應(yīng)時兩者物質(zhì)的量之比為3：5，水解生成物為溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，則下列敘述正確的是（ ）
A．此鹵素互化物的化學(xué)式為BrF3
B．此鹵素互化物的化學(xué)式為BrF5
C．每摩爾BrFn跟水完全反應(yīng)時，可生成等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)和氧氣
D．BrFn在許多性質(zhì)上類似于鹵素單質(zhì)，如都有強(qiáng)還原性
解析：認(rèn)真審題后可知，題干中共給出三條信息：（1）不同的鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其組成可用通式XX’n表示；（2）鹵素互化物大多性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水時易發(fā)生水解反應(yīng)；（3）BrFn跟水反應(yīng)時BrFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3：5，生成物為溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣。在這三條信息中，前兩條僅是對鹵素互化物的一般描述，而第三條信息中因為給出了BrFn和H2O之間的物質(zhì)的量比及生成物，因而是解題的關(guān)鍵信息。
現(xiàn)根據(jù)信息（3）先寫出BrFn水解的化學(xué)方程式：3BrFn + 5 H2O = xHBrO3 + yHF + zBr2 + wO2↑，其中n、x、y、z和w都是待定值，可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后每種元素原子個數(shù)“守恒”的原則將這些數(shù)值確定，由于反應(yīng)式左端共5個氧原子，反應(yīng)式右端兩種含氧物化學(xué)式中氧原子的個數(shù)分別為3和2，因此可確定x = 1， w = 1；反應(yīng)式左端共3個溴原子，為使右端也保持3個溴原子，z值應(yīng)為1，反應(yīng)式左端氫原子數(shù)為10，為使右端也是10個氫原子，y = 9，最后反應(yīng)式右端氟原子總數(shù)為9，3n = 9，則n = 3，因此配平好系數(shù)的水解方程式為：3BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + 9HF + Br2 + O2↑。從以上分析中可以看出：該鹵素互化物的化學(xué)式為BrF3，水解反應(yīng)中生成的Br2和O2的物質(zhì)的量相等。選項D中前半句的敘述正確，后半句應(yīng)為“強(qiáng)氧化性”而非“強(qiáng)還原性”。
綜合以上分析可知，本題答案選A、C。
總之，有關(guān)“擬鹵素”的題目內(nèi)容都比較新穎，學(xué)生對它的陌生度較高，但只要有扎實的基礎(chǔ)知識，如鹵素的主要化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、質(zhì)量守恒等，再對題中所給的新知識、新信息進(jìn)行認(rèn)真分析，找出新信息與基礎(chǔ)知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，解決這類信息遷移題也并非高不可攀。由于這類題目既考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，又考查了自學(xué)能力，在近幾年的高考化學(xué)試題中經(jīng)常出現(xiàn)，希望同學(xué)們注意“擬鹵素”知識的學(xué)習(xí)，掌握“擬鹵素”題型的解題技巧和方法，使自己在高考中立于不敗之地。