氣體摩爾體積（第二課時）

教學(xué)目標(biāo) 概覽：

（一）知識目標(biāo)

1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學(xué)會運用該定律進(jìn)行簡單計算。

（二）能力目標(biāo)

通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、  通過對問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點: 氣體摩爾體積的計算

教學(xué)過程 :

[提問]： 1、什么叫氣體的摩爾體積？

2、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？

3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？

當(dāng)T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。

[板書]二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

1．定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

①     使用范圍：氣體

②     四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)

③     標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

=         =

V1       n1        N1

V2       n2        N2

    例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為          。

②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

=       =  D

d1       M1

d2       M2

D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為          

        H2S和C2H4能否用排空氣法收集？

        CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為              

        當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比

        當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比

[討論]當(dāng)給藍(lán)球打氣時，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時，球內(nèi)的氣體壓強是越大還是越小呢？

③同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數(shù)之比

判斷：

A 1LCO2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。

B 2 g H2比2g O2在相同條件的體積小。

C 標(biāo)況下，2 mol H2和 O2的混合氣的體積約為44.8L

D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。

[板書]三、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關(guān)系為

指導(dǎo)學(xué)生看課本例1和例2，例2為標(biāo)況密度法計算氣體的摩爾質(zhì)量。

[板書]有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計算。

1，  標(biāo)況密度法：M =d ×22.4L·mol-1

2，  相對密度法：

=       =  D

      d1        M1

d2        M2

[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？

M =

[板書]3概念法：              m總

                             n總

例：將（NH4）2CO3固體加熱，計算在1500C時，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的         倍

  4公式法：

M=       =

          m總         M1·n1  + M2·n2… 

          n總                 n總  

=  M1×n1% + M2·n2%+…

              =  M1×V1%  +  M2×V2%+…

例：某水煤氣中H2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量。

[總結(jié)] 應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計算時應(yīng)注意的一些問題

氣體摩爾體積在化學(xué)計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；其次，可以計算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積；第三，可以計算化學(xué)反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積。

在利用這一概念進(jìn)行化學(xué)計算時，必須注意下列幾個問題：

(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時不能使用22.4 L·mol－1。

(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。

(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個數(shù)值專指標(biāo)準(zhǔn)狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進(jìn)行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學(xué)中學(xué)習(xí)。

 

 

作業(yè) ：P54  2、3、4

氣體摩爾體積（第二課時）