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化學(xué)教案-第六章 第三節(jié) 硫酸

時(shí)間:2021-09-29 16:14:52 化學(xué)教案 我要投稿

化學(xué)教案-第六章 第三節(jié) 硫酸

第三節(jié)  硫酸

教材分析:

化學(xué)教案-第六章 第三節(jié) 硫酸

本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同,通過實(shí)驗(yàn)對濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時(shí),教給學(xué)生讀圖方法,認(rèn)識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn),在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識為基礎(chǔ),學(xué)會(huì)硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。

教學(xué)目的與要求:

1.          使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì);

2.          使學(xué)生了解硫酸的用途;

3.          使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。

教學(xué)重點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)

教學(xué)難點(diǎn) :濃硫酸的氧化性

教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

教學(xué)用具:實(shí)驗(yàn)用品

課型:   新課

課時(shí):   2

教學(xué)內(nèi)容:

第一課時(shí)

新課的準(zhǔn)備:

復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì),指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

新課進(jìn)行:

第三節(jié)  硫酸

一、硫酸

比較:純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

發(fā)現(xiàn):純硫酸中只有硫酸分子,濃硫酸中為水合硫酸分子,稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。(重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸)

1、          純硫酸的物理性質(zhì)

無色油狀液體,常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,沸點(diǎn)為338℃,高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。

說明:濃硫酸的稀釋方法。

2、          濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

⑴  硫酸的吸水性

三種形式:①與水任意比例混溶,溶于水劇烈放熱;②吸收氣體中水蒸氣         干燥劑,不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣;③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng),由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。

⑵  硫酸的脫水性——炭化(變黑)

【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【實(shí)驗(yàn)6-4】蔗糖(加幾滴水)中加入濃硫酸。

結(jié)論:這幾種有機(jī)物均變黑,濃硫酸具有脫水性。

強(qiáng)調(diào):①C12H22O11 12C+11H2O;

②吸水性與脫水性的根本區(qū)別;

③濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,沾上皮膚如何處理?

⑶硫酸的強(qiáng)氧化性

說明:稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng),與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢?

【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng),要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象,分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

強(qiáng)調(diào):硫酸所起的作用(氧化劑與酸的作用)。

敘述:濃硫酸也與木炭反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:

C+2H2SO4=CO2+2SO2↑+2H2O

強(qiáng)調(diào):鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用(分別舉Al、Fe、Pt、Au,說明不同)。

3、濃硫酸的用途,指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示,說明硫酸的用途。

新課的延伸:

1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng),反應(yīng)停止后,被還原的硫酸為

(A)0.45mol  (B)o.45~0.9mol(C)0.9mol (D)<0.45mol

2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

教學(xué)小結(jié):

濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

作業(yè) :P137二、

課后小結(jié):

第二課時(shí)

新課的準(zhǔn)備:

1、         回答:濃硫酸的特性:高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性,比較吸水性與脫水性的不同?

2、         濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí),起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少?氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少?

3、         濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少?

4、         提問:檢驗(yàn)Cl-方法。

新課進(jìn)行:

二、    硫酸根離子的檢驗(yàn)

設(shè)問:硫酸與硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生硫酸根離子,與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng),能否利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn)硫酸根離子呢?

【實(shí)驗(yàn)6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

稀硫酸           白色沉淀               沉淀不溶解           

三支試管   Na2SO4  白色沉淀   沉淀不溶解

Na2CO3          白色沉淀                沉淀溶解

按課本要求,填寫表6-2

加入BaCl2溶液

加入鹽酸或稀硝酸

稀硫酸

現(xiàn)   象

化學(xué)方程式

Na2SO4

現(xiàn)   象

化學(xué)方程式

Na2CO3

現(xiàn)   象

化學(xué)方程式

強(qiáng)調(diào):①BaSO4不溶于水,也不溶于酸;

②檢驗(yàn)SO42-的方法,可溶性鋇鹽+稀鹽酸或稀硫酸。

化學(xué)反應(yīng)方程式:

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

Naa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

說明:實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。

討論題:如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液?

介紹選學(xué)內(nèi)容:

硫酸鈣  CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O,石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間;

硫酸鋇  不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透,“鋇餐”、白色顏料。

新課的延伸:

檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇,哪些是可行的?

①稀硝酸+硝酸鋇溶液   ②稀鹽酸+硝酸鋇溶液

③稀硝酸+氯化鋇溶液   ④稀鹽酸+氯化鋇溶液

⑤硝酸鋇溶液+稀硝酸   ⑥氯化鋇溶液+稀硝酸

⑦硝酸鋇溶液+稀鹽酸   ⑧氯化鋇溶液+稀鹽酸

教學(xué)小結(jié):

①  硫酸根離子檢驗(yàn)的一般方法;

②  硫酸根離子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。

作業(yè) :P137  一、課堂鞏固

三、四  作業(yè) 

課后小結(jié):

化學(xué)教案-第六章 第三節(jié) 硫酸