化學(xué)教案－第四章

    1、理解化學(xué)方程式的涵義和書寫化學(xué)方程式的原則，能正確書寫和配平簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。

    2、培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。

    3、追求實(shí)事是的科學(xué)態(tài)度。

                                   內(nèi)容簡(jiǎn)析

    化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，寫書和配平化學(xué)方程式是初中化學(xué)的重要基本技能。因此，化學(xué)方程式的涵義和書寫化學(xué)方程式的技能是本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，而書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則是學(xué)好本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。學(xué)習(xí)時(shí)，注意按照化學(xué)方程式的涵義(質(zhì)和量的涵義)去理解和讀寫化學(xué)方程式，注意各種符號(hào)的意義和書寫步驟。重點(diǎn)：明確化學(xué)方程式的意義；正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平． 命題趨勢(shì)    １．考查正確書寫初中課本中常見的重要的化學(xué)方程式一.    ２．能夠根據(jù)提供的條件，結(jié)合有關(guān)知識(shí)．寫出有關(guān)化學(xué)方程式.

                                   核心知識(shí)

    一、化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式.

    二、書寫原則：

    1．以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

    2．是要遵守質(zhì)量守恒定律．

    三、書寫步驟：

    1．左寫反應(yīng)物化學(xué)式，右寫生成物化學(xué)式；

    2．配平；

    3．注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)．

    四、配平方法：

    1．最小公倍數(shù)法；

    2．觀察法；

    3.奇數(shù)配偶數(shù)；

    4．待定系數(shù)法．

    五、表示的意義：

    1．表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

    2．表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比．

    六、讀法：

    例如 S + O2  SO2               32∶ 32 ∶  64從質(zhì)變讀法：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫．從量變讀法：每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成６4份質(zhì)量的二氧化硫．

    七、書寫化學(xué)方程式常見錯(cuò)誤：

    1．定錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式．

    2．隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)

    3．化學(xué)方程式?jīng)]有配平．

    4．寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)必需的條件．

    5．漏標(biāo)了氣體生成物（↑）或沉淀生成物（↓）． 

                     典型例題  

    例1  下列化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）    A. H2O  H2＋ O       B. CｕO ＋ H2  Cｕ＋ H2O      C．4Fe＋ 3O2  2Fe2O3        D．2KClO3  2KCl + 3O2↑    E．CH4 + 2O2  CO2↑ + 2H2O

      分析  （A）氧氣的化學(xué)式書寫出錯(cuò)，應(yīng)寫為O2，反應(yīng)物水為液體，故生成物中出現(xiàn)氣體均要標(biāo)"↑"，還須配平．放正確應(yīng)為：2H2O  2H2↑＋ O2↑;（B）漏寫反應(yīng)條件，改為H2 + CuO  Cu + H2O；  （C）不符合客觀事實(shí)，F(xiàn)e + O2中燃燒應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式?jīng)]配平，改為3Fe + 2O2  Fe3O4； （D）是正確的； （E）反應(yīng)物有氣體，故生成物氣體CO2不應(yīng)標(biāo)上"↑"符號(hào)。

      解答  選（D）

    例2  配平下列化學(xué)方程式（1）KClO3  KCl + O2↑（2）C2H2 + O2  CO2 + H2O（3）Fe2O3 + CO  Fe + CO2    

      分析（1）用最小公倍數(shù)法配平觀察：方程式兩邊原子個(gè)數(shù)不相等的一種元素氧元素；求它的最小公倍數(shù)3×2＝６；由最小公倍數(shù)確定系數(shù)     =2     =3KClO3  KCl + O2↑再配平其它系數(shù)  2KClO3  2KCl +3 O2↑    （2）用奇數(shù)配偶數(shù)法配平    觀察：找出在方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素--O；找出氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式配成偶數(shù)．                C2H2 + O2  CO2 + H2O 配平其它系數(shù)   2C2H2 +5O2  4CO2 + 2H2O 或用待定系數(shù)法： C2H2 + xO2  2CO2 + H2O 氧原子左、右個(gè)數(shù)相等，即有ｘ·2＝ 2× 2＋1   ∴x＝  代入，再將系數(shù)擴(kuò)大2倍即可。（3）用觀察法配平：方程式左邊CO前系數(shù)與右邊CO2前系數(shù)一定是相同的，找出方程式中比較復(fù)雜的化學(xué)式Fe2O3，令系數(shù)為1，再確定其它化學(xué)式的系數(shù)：Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

    例3  求出實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加執(zhí)制備O2，中各物質(zhì)的質(zhì)量比。

      解答   2KClO3                2KCl      +      3O2↑2(39+35.5+16×3)      ∶       2(39+35.5)   ∶     3×(16×2)       2×122.5           ∶        2×74.5     ∶       3×32          245             ∶          149       ∶        96  

    例4  寫出實(shí)驗(yàn)室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學(xué)方程式.

      分析  根據(jù)書寫化學(xué)方程式的三個(gè)步驟。    第①步：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式          Cu2(OH)2CO3----CuO + H2O + CO2    第②步：用觀察法將其配平．在CｕO前配系教"2"    第③步：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件加熱"△"和生成物的狀態(tài)符號(hào)。由于生成物CｕO和反應(yīng)物Cｕ2（OH）2CO3都是固體．所以CuO右邊不要注"↓"號(hào)；生成物中CO2是氣體，而且反應(yīng)物中無氣體參加．所以CO2 右邊要注"↑"號(hào)。解答   Cu2(OH)2CO3  2CuO + CO2↑ + H2O

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