金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用

目的：1 、金屬與酸、鹽反應(yīng)的條件； 2 、了解金屬的活動(dòng)性是金屬在酸等水溶液中的得失電子的能力； 3 、金屬的活動(dòng)性的判斷及應(yīng)用。 重、難點(diǎn)： 金屬的活動(dòng)性的判斷及應(yīng)用                     課時(shí)：1課時(shí)教學(xué)過(guò)程  :                              一、復(fù)習(xí)：金屬的活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au1、 在金屬的活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。上述金屬中K 的活動(dòng)性最強(qiáng)，Ca 次之，金的活動(dòng)性最弱。 2 、上述結(jié)論，可用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證如下：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)） 演示實(shí)驗(yàn)（1） ：金屬與酸反應(yīng)金屬M(fèi)g、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、 Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈無(wú)色。2、化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2 +H2Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2Zn +2HCl =Zn Cl2 +H2Zn + H2SO4 =Zn SO4 +H23、Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈淺綠色。4、化學(xué)方程式：Fe+ 2HCl =Fe Cl2 +H2Fe+H2SO4 =Fe SO4 +H2實(shí)驗(yàn)總結(jié) ：①、 Mg、Zn、Fe三種金屬能置換酸中的氫，但反應(yīng)的劇烈程度不同， Mg與酸反應(yīng)最劇烈， Zn次之， Fe反應(yīng)最平緩， Cu不能置換酸中的氫�？梢�(jiàn)：金屬在溶液中的活動(dòng)性不同。②、活潑金屬能置換酸中的氫，即在金屬的活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫。指明金屬與酸的范圍

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