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原電池 金屬的腐蝕與防護(hù)
原電池 金屬的腐蝕與防護(hù)
目的要求：1. 使學(xué)生了解原電池的化學(xué)原理
2. 了解金屬腐蝕，特別是電化腐蝕和金屬防護(hù)的一般方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：原電池的化學(xué)原理和金屬的電化腐蝕
教學(xué)方法：探索法（啟發(fā)引導(dǎo)）
引入
我們知道，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然要有能量的變化，也就是說(shuō)化學(xué)能常常與熱能、光能等相互轉(zhuǎn)化。比如在一般化學(xué)反應(yīng)里，常表現(xiàn)出放熱或吸熱的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)還伴隨有發(fā)光，產(chǎn)生電流等等。今天我們主要探討的是有關(guān)化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
實(shí)驗(yàn)
初中我們就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而不活潑金屬就不能與酸反應(yīng)置換氫氣。
（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。
Zn Cu
H2SO4
現(xiàn)象：鋅片上有氣體放出，銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象。
分析
Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2
2e
板書(shū)
金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬單質(zhì)失電子能力：強(qiáng) 弱（還原性）
金屬離子得電子能力：弱 強(qiáng)（氧化性）
實(shí)驗(yàn)
Zn Cu
H2SO4
現(xiàn)象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論
兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流。
明確
（1） （1） 鋅比銅活潑
（2） （2） 氫離子在銅片上獲得電子
板書(shū)
電極名稱(chēng) 鋅片（負(fù)極）Zn – 2e ===Zn2+(氧化反應(yīng))
電極材料 銅片（正極）2H+ + 2e ===H2(還原反應(yīng))
（電極反應(yīng)式）
總化學(xué)方程式：Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2
板書(shū)
第六節(jié) 原電池 金屬的腐蝕與防護(hù)
一． 一． 原電池：
1． 1． 原電池形成三條件：
（1） （1） 正負(fù)電極
（2） （2） 電解質(zhì)溶液
（3） （3） 電極接觸或?qū)Ь�連接
2． 2． 原理三要點(diǎn)：
（1） （1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極---- 電子流出-----氧化反應(yīng)
（2） （2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極------電子流入------還原反應(yīng)
（3） （3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
3．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
練習(xí)
下列能發(fā)生原電池反應(yīng)的是
Cu Cu Zn Cu Zn Cu
AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸
實(shí)質(zhì)
電極在電解質(zhì)溶液中的氧化還原反應(yīng)
結(jié)果
活潑金屬被氧化、被腐蝕。
板書(shū)
二、金屬腐蝕與防護(hù)：
1. 1. 金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周?chē)佑|到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。
（1） （1） 本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化
M – ne ==Mn+
(2) 分類(lèi)：
化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì) 直接氧化反應(yīng) 金屬被氧化
（不是電解質(zhì)溶液）（無(wú)電流產(chǎn)生）
電化腐蝕：不純金屬或合金 發(fā)生原電池反應(yīng) 活潑金屬被氧化
電解質(zhì)溶液 （有電流產(chǎn)生）
板書(shū)
（3）鋼鐵腐蝕：
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