第二單元 我們周圍的空氣課題3 制取氧氣 （教案）

 第二單元     我們周圍的空氣（教案）  課題3      制取氧氣 教學目標： 1：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。 2：了解催化劑、催化作用的概念。 3：了解工業(yè)上制氧氣的方法和原理。 重點：實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。 難點：1．實驗室制取氧氣的反應原理。 2．催化劑和催化作用的概念。 教學過程： 【提問】1．氧氣有哪些物理性質? 2．寫出氧氣與碳、硫、磷、鋁反應的文字表達式。 3．如何驗證一瓶無色氣體是氧氣。 【討論】如何鑒別空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四瓶無色氣體。 【演示】鑒別空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四瓶無色氣體。 【講解】鑒別物質的一般方法、步驟和要求。 【講述】實驗室制取物質的原則和特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中 【演示】用過氧化氫制取氧氣   實驗

現(xiàn)象

原因

用帶火星的木條伸入有過氧化氫的試管

用帶火星的木條很快熄滅

 

沒有氧氣放出

  用帶火星的木條伸入加熱過氧化氫的試管

用帶火星的木條很快復燃

 

有氧氣放出

  往裝入過氧化氫的試管中加綠豆大的MnO2 ，再用帶火星的木條伸入

用帶火星的木條很快復燃

 

有氧氣放出

 

表達式

2H2O2 2H2O +O2↑      過氧化氫 水+氧氣

在加熱過氧化氫（雙氧水）的實驗中，由于5％過氧化氫溶液加熱時，有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出，帶火星的木條比較難復燃。所以該實驗可以改用以下兩種方案進行：

    （1）在試管口加1個帶有干燥管的裝置。

    （2）在5％過氧化氫溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液。

    在用二氧化錳做催化劑分解過氧化氫的實驗中，只須加綠豆體積大的MnO2粉未，不要像書中圖示那樣多，否則反應會很劇烈，難以控制。

催化劑：在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫做催化劑。 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 【講述】根據(jù)實驗室的條件，實驗室還可以用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。 【演示】展示高錳酸鉀，將少量高錳酸鉀溶于水，讓學生觀察現(xiàn)象。加熱高錳酸鉀并檢驗是否產生了氧氣。

【講解】加熱高錳酸鉀后生成的有關物質。

高錳酸鉀  錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

【提問】1．什么叫化合反應？ ·  2．實驗室制取氧氣的這兩個反應與化合反應有什么不同？ 【講述】分解反應的概念。 【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。 【

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