《氣體摩爾體積》的優(yōu)質(zhì)化學教案

　　教學目標

　　知識目標

　　牐犑寡生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　牐犑寡生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　牐犕ü氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　牐犕ü有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　　牐犕ü本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　牐犕ü教學過程（）中的設(shè)問，引導(dǎo)學生科學的思維方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　牐牨窘誚灘腦諮習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學習氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的重要基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

　　教學建議

　　教法建議

　　1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

　　新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

　　2．本節(jié)引入方法

　�、庞嬎惴ǎ喝�班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

　　物質(zhì)

　　粒子數(shù)

　　1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

　　20℃密度（g/cm3）

　　體積（cm3）

　　Fe

　　6.02×1023

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×1023

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×1023

　　207

　　11.3

　　H2O

　　6.02×1023

　　18

　　1(4℃)

　　H2SO4

　　6.02×1023

　　98

　　1.83

　�、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

　　物質(zhì) 因素

　　粒子的數(shù)目

　　粒子間平均距離

　　粒子本身大小

　　固、液態(tài)

　　√

　　√

　　氣態(tài)

　　√

　　√

　　講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？

　　6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.

　　7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

　　8．教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

　　9．在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。

【《氣體摩爾體積》的優(yōu)質(zhì)化學教案】相關(guān)文章：

氣體摩爾體積05-02

氣體摩爾體積教案04-28

氣體摩爾體積[第一課時]05-02

氣體摩爾體積（第二課時）05-02

氣體摩爾體積（第一課時）05-02

物理教案－氣體摩爾體積[第一課時]05-02

氣體04-29

保護氣體的意思, 保護氣體的解釋04-30

氣體吸收04-30

氣體實驗定律05-02