九年級(jí)化學(xué)教案：酸的通性

　　作為一名教學(xué)工作者，時(shí)常要開展教案準(zhǔn)備工作，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。那么你有了解過教案嗎？下面是小編整理的九年級(jí)化學(xué)教案：酸的通性，希望能夠幫助到大家。

　　九年級(jí)化學(xué)教案：酸的通性 篇1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．了解酸的通性。

　　2．了解和初步運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能不能發(fā)生。

　　3．從物質(zhì)既有共性又有個(gè)性的觀點(diǎn)出發(fā)，了解某種酸的通性和特性。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

　　藥品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的濃度都為10%～20%左右）、紫色石蕊試紙、無色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。

　　儀器：投影儀、培養(yǎng)皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。

　　教學(xué)過程

　　【引言】上幾節(jié)課我們學(xué)過鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)。這節(jié)課我們將探討酸的共同性質(zhì)。

　　【板書】酸的通性

　　【自學(xué)】請同學(xué)們閱讀課文酸的分類和酸的命名，了解酸的分類標(biāo)準(zhǔn)和名稱的讀法。

　　【板書】

　　HCl

　　H2SO4

　　H3PO4

　　HI

　　H2SiO3

　　H2SO3

　　HF

　　H2CO3

　　HBr

　　H2S

　　師：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，并讀出名稱。

　�。▽W(xué)生回答略。）

　　生：H2SO4和H2SO3怎樣讀？

　　【講述】同種元素組成酸時(shí)，價(jià)態(tài)有高有低，所以名稱有高、亞、次之分。

　　今后在高中化學(xué)課中將會(huì)學(xué)到。

　　【板書】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的反應(yīng)

　　【演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，觀察屏幕上所顯示溶液的顏色。然后滴入紫色石蕊試液，觀察屏幕上的現(xiàn)象。再取以上三種溶液，倒入另外三只培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，滴入無色酚酞試液，再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。

　　【小結(jié)】由學(xué)生得出結(jié)論，然后在書上勾劃。

　　【板書】二、酸溶液跟某些金屬的反應(yīng)

　　【演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養(yǎng)皿中，放到投影儀上，讓學(xué)生觀察屏幕上顯示的現(xiàn)象。

　　師：金屬跟酸溶液是否都反應(yīng)？現(xiàn)象如何？

　　生：不是，銅跟稀硫酸不反應(yīng)，其他培養(yǎng)皿中都有氣泡冒出，但激烈程度不同。鎂跟酸反應(yīng)最激烈，鋅次之，鐵較差。

　　師：生成的氣體是什么？

　　生：生成的是氫氣。

　　【小結(jié)】通過以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說明金屬能不能跟酸反應(yīng)，與金屬的性質(zhì)有關(guān)。經(jīng)過長期的實(shí)踐，人們總結(jié)出常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序。

　　【板書】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　【講述】1．在金屬活動(dòng)性順序中，從左到右，金屬的活動(dòng)性逐漸減弱。

　　九年級(jí)化學(xué)教案：酸的通性 篇2

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　一、知識(shí)目標(biāo)：

　　1.了解酸的分類方法和命名。

　　2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

　　二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：

　　從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的過程。

　　教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。

　　教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習(xí)法。

　　實(shí)驗(yàn)與電教：[實(shí)驗(yàn)8－19、8－20]投影儀、膠片

　　教學(xué)過程：

　　[復(fù)習(xí)提問]

　　什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的.化學(xué)式。

　　[引入新課]略

　　[講授新課]

　　一、出示教學(xué)目標(biāo)（投影）

　　二、酸的分類和命名

　　引學(xué)生閱讀課文Ｐ161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論下列問題：

　　1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?

　　2.酸是如何命名的?

　　3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

　�。ㄓ蓪W(xué)生代表總結(jié)，教師歸納并板書）

　　練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

　　HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

　　三、酸的通性

　�。ㄐ〗M討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?

　　學(xué)生回答后小結(jié)（投影）

　　石蕊：變紅

　　指示劑─→使

　　│酚酞：不變色

　　酸

　　金屬 金屬氧化物 堿 鹽

　　↓ ↓ ↓ ↓

　　(提問)酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。

　　(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。

　　以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性

　　1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

　　2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

　　(提問)為何要強(qiáng)調(diào)活潑二字?是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?

　　(學(xué)生分組探究)[實(shí)驗(yàn)8－19]結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)

　　小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。

　　(投影)金屬活動(dòng)性順序并分析

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

　　失電子能力強(qiáng)─────→弱

　　活動(dòng)性強(qiáng)─────→弱

　　(講解)①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強(qiáng)的氧化性)

　　九年級(jí)化學(xué)教案：酸的通性 篇3

　　一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

　　1.酸的分類、命名。

　　2.酸的通性。

　　3.金屬活動(dòng)性順序。

　　4.pH——酸堿度的表示法。

　　5.堿性氧化物。

　　6.中和反應(yīng)的概念。

　　二.重、難、疑點(diǎn)及其解決辦法

　　1.重點(diǎn)：酸的通性，金屬活動(dòng)性順序以及溶液的pH值。

　　2.難點(diǎn)：使學(xué)生增長知識(shí)的同時(shí)，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

　　3.疑點(diǎn)：

　　（1）金屬活動(dòng)性順序。

　　（2）酸堿性與酸堿度。

　　4.解決辦法：

　　（1）通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學(xué)生了解人們認(rèn)識(shí)事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。

　　（2）通過學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)8-19，理解金屬的活動(dòng)性是不同的，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性順序。

　�。�3）通過學(xué)生自學(xué)第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進(jìn)一步引導(dǎo)，使學(xué)生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

　　三.教學(xué)過程

　　[導(dǎo)入]：復(fù)習(xí)第二節(jié)的內(nèi)容。

　　一.酸的分類和命名

　　[教師活動(dòng)]：課前準(zhǔn)備一些習(xí)題，上課時(shí)讓學(xué)生完成下列習(xí)題：

　　練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

　　HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

　　[教師活動(dòng)]：通過學(xué)生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時(shí)能生成氫離子的個(gè)數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進(jìn)行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

　　[板書]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

　　無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）

　　一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

　　二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

　　三元酸：H3PO4

　　二.酸的通性

　　[教師活動(dòng)]：通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性——即酸的通性。

　　[板書]：

　　1.與酸堿指示劑反應(yīng)

　　使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。

　　2.酸+活潑金屬=鹽+水

　　3.酸+堿性氧化物=鹽+水

　　4.酸+堿=鹽+水

　　5.酸+某些鹽=新鹽+新堿

　　三.金屬活動(dòng)性順序

　　[演示實(shí)驗(yàn)]：做實(shí)驗(yàn)8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論其實(shí)質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學(xué)活潑性是不同的，由此引出金屬活動(dòng)性順序表。

　　[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生通過看書閱讀得出以下兩點(diǎn)：

　　[板書]：

（1）金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強(qiáng)。

　�。�2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

　　[教師活動(dòng)]：最后強(qiáng)調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：

①金屬必在金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面；

②酸不包括濃硫酸和硝酸；

③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

　　[板書]：四.pH——酸堿度的表示法

　　[提問]：如何試驗(yàn)溶液中是呈酸性還是呈堿性？

　　[教師活動(dòng)]：通過學(xué)生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時(shí)只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，進(jìn)一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。

　　最后請學(xué)生閱讀有關(guān)材料，使他們體會(huì)測定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實(shí)際意義。

　　[板書]：pH值的范圍：0—14

　　7

　　0——————————————14

　　中性

　　酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)

　　pH值=7時(shí)，溶液呈中性。

　　pH值>7時(shí)，溶液呈堿性。

　　pH值<7時(shí)，溶液呈酸性。

　　測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。

　　四.布置作業(yè)

　　完成教材P164頁習(xí)題。

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