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高一化學鹵族元素教案
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關系。
重點和難點
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結構的關系；鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學方法
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學性質(zhì)和原子結構相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學生的學習興趣。
學習方法
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結
教學過程：
引入：前面已經(jīng)學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學習鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據(jù)結構的特點推測性質(zhì)的特點。
小結：鹵素原子結構特點。
板書：第二節(jié)鹵族元素
�。弁队埃蓰u素的原子結構
一、原子結構的特點
1.鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態(tài)。
閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結構聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。
觀察：關于溴的顏色和狀態(tài)要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強烈反應
反應
反應
反應
反應
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃→橙
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
紫黑色
深黃→褐
淺紫→紫
紫→深紫
淺紫紅→紫紅
棕→深棕
講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：二、物理性質(zhì)（F2I2）
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
回憶：氯氣的化學性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質(zhì)推向全族。
討論：得出化學性質(zhì)的相似性
板書：三、化學性質(zhì)（F2I2）
1.相似性：
�。�1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO
講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了鹵族元素原子結構存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。
注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。
板書：2.遞變性
�。�1）與氫氣反應：
�。�2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。
�。�3）與金屬反應：
回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應的情況。
小結：鹵素原子結構的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：
引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應呢？我們來看看
實驗：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。
3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置
觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強于氯。
總結：單質(zhì)氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。
板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br－>Cl－
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2>I2還原性：I－>Cl－
Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結論：單質(zhì)氧化性：
離子還原性：
提問：請你從鹵素原子結構的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結：
過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。
例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。
演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。
板書：3.碘遇淀粉變藍
提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍？
板書：四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀
實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現(xiàn)象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。
討論：檢驗鹵離子的方法（結合前面的知識）。
教師小結：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。
講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。
學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。
小結本節(jié)內(nèi)容
板書設計：
第二節(jié)鹵族元素
一、原子結構的特點
1.鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
二、物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
三、化學性質(zhì)
1.相似性：
�。�1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
�。�2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO
2.遞變性
�。�1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2
�。�2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變?yōu)榫徛�；鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。
（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-
Br2＋2I－＝2Br－＋I2
氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結論：單質(zhì)氧化性：
離子還原性：
3.碘遇淀粉變藍
四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸
2.碘化合物的主要用途
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