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化學計量實驗應用教案
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用
第一課時 物質(zhì)的量的單位---摩爾
【學習目標】
1了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括的能力。
3認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
【重難點】
重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量
難點：物質(zhì)的量概念及其理解
【預習導學】
一、物質(zhì)的量
1．定義：表示物質(zhì)含有__________________________________，符號：_______。它是國際單位制七個基本物理量之一。
2．單位：_____。
3．物質(zhì)的量的基準
規(guī)定：1mol 任何微粒所含的微粒的個數(shù)為與 相同，為。
定義：阿伏加德羅常數(shù)： 稱為阿伏加德羅常數(shù)，它是一個符號： 單位：。
4.物質(zhì)的量的表達式(粒子的總數(shù)Ｎ、阿伏加德羅常數(shù)為ＮＡ、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為： 。
推論：兩種微粒的物質(zhì)的量之比與二者個數(shù)比有何關(guān)系？ 。
【注意事項】
(1)物質(zhì)的量是基本四個字是一個整體，不得拆開理解，也不能壓縮為“物質(zhì)量”等。物質(zhì)的量實際上表示 。
?物質(zhì)的量這個物理量是以 計量對象，可以 、 、 、 、 、 、
�。�3）使用摩爾表示物質(zhì)的量時，所指粒子必須明確和準確，且粒子種類 要用表示。
【跟蹤練習】
1.判斷下列說法是否正確，并分析原因。
�。�1）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
（2）摩爾是七個基本物理量之一。
（3）每摩爾物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個指定的粒子。
�。�4）1 mol 氫。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。
�。�7）1 mol H2O 含有1molH2。
�。�8）1 mol NaCl含有1mol鈉原子。
�。�9）1 mol H2O含有個H2O分子，H原子。
�。�10）1 mol O原子含有個質(zhì)子， 個電子， 個中子。
�。�11）1 mol SO42可表示含有 個SO42 。
2.（1）1.204×1024個H2SO4 的物質(zhì)的量是。
（2）0.25mol CO2 分子的物質(zhì)的量是.
�。�3）0.5mol H2O中含mol O原子，mol e.
�。�4）0.2molNa2CO3含Na＿＿ mol， 含CO32＿＿mol. ＋－－
（5）下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（ ）
A、 2mol H2O
�。獴、 6.02×1023個Na2CO3 中Na的物質(zhì)的量
C、 1mol H3PO4 中的原子
�。獶、含10NA個電子的NH4 的物質(zhì)的量
【討論思考】
0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)為1mol,你能計算出1 mol下列微粒的質(zhì)量嗎？
1molH2O的質(zhì)量1molAl 的質(zhì)量。
1molFe 的質(zhì)量。1molCO2 的質(zhì)量。
通過上面的計算，你能發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律嗎？
【歸納總結(jié)】
二、摩爾質(zhì)量
1、定義：，符號。
2、單位：
3、物質(zhì)的量（n），質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間關(guān)系。
注意：各種微粒的摩爾質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與這種微粒的式量相等，單位不同.
【跟蹤練習】
3．計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
SO2
NO32 H2SO4 Na+ 42
4 、下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol O的質(zhì)量是16 g·mol-1 B.Na+的摩爾質(zhì)量是23 g·mol-1
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol-1D.氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol-1
5、下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（ ） －－
A.1g H2 B.10g O2
C.30gCl2 D.17g NH3
6、相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)目最多的是（ ）
A.CH4B.N2 C.CO D.O2
【當堂練習】
1．下列敘述中，正確的是 ( )
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量
C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量
D．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位
2．分析下列敘述正確的是
A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。
B.1mol氫氣的質(zhì)量為2g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子。
C.氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。
D.12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
3．下列說法中正確的是
A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B.10g氟化氫含有0.5molHF分子
C.1g氫氣的物質(zhì)的量是1mol
D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量
4、下列說法正確的是
A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量
B.1 mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18
C.各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同
D.摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量
5、對于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是
A．質(zhì)量為44g B．有4mol原子
C．分子數(shù)為6.02×1023 D．摩爾質(zhì)量為44g/mol
6、相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是（ ）
A、含氧原子個數(shù)比為2：3
B、含硫原子個數(shù)比為1：1
C、含硫元素質(zhì)量比為5：4
D、含氧元素質(zhì)量比為5：6
7、下列說法中正確的是 ( )
A．1molMgCl2里含有1molCl—
B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)
C．1molH20中含有8mole—
D．0．5molCl2含有1molCl
8、對于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸，下列說法中不正確的是 ( )
A．分子數(shù)相同
B．所含有氧原子個數(shù)相等
C．含有氫原子的個數(shù)相等
D．質(zhì)量相等
9．含有3．01 X 10個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是 ( )
A．0．500 mol B．1．00 mol
C．0．250 mol D．0．125 mol
10．下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是 ( )
�、�0.1 molCO2 ②9．8 g H2S04 ③1 g H20④1．6gO2
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
11．某元素+3價氧化物中，該元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3，則它的摩爾質(zhì)量為（ ）
A．28g／mol B．56g
C．56 g／molD．28g
12．2．16gX2O5中含有0．1 mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為( )
A．21．6 B．28 C．14 D．31
13. 與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是()
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 2323個 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
14、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )
A．0．5molN2中含有0．5NA個N
B．32gO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1 molH2中含有電子數(shù)為1 NA
D．1molH2S04在水溶液電離出離子約為1．806 X 10個
第三課時 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
學習目標：1、掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算
2、掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，
重點難點：物質(zhì)的量濃度的概念與計算；有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算
學習過程
三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的量濃度
1.定義：________________________________________________________________。 強調(diào)：是的體積而非 的體積。
2.符號：__________, 常用單位：___________
數(shù)學表達式: 物質(zhì)的量濃度= ―――――用符號表示為： cB = ――――
【跟蹤練習】
1、判斷：
�。�1）將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
—1—1（2）從1 L2mol·L 的稀硫酸中取出0.5L, 則這0.5L溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L
2、填空：
(1)將20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________
(2)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為____________ ,其中
�。璅e3+的物質(zhì)的量濃度為_____________, SO42的物質(zhì)的量濃度為________________
－－3、下列溶液中Cl 物質(zhì)的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是：
A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液
C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液
(二)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液
(1) 容量瓶的使用
容量瓶是一種容積精密的儀器,常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶
液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部
刻有刻度線，瓶上標有溫度和容積。常用的容量瓶有_______、________、________、．．．．．．．．
________等多種規(guī)格。本實驗選用__________的容量瓶
使用注意事項：①每一容量瓶只能配制相應規(guī)定體積的溶液，
②使用前要檢驗
�、廴萘科坎荒芗訜�，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體
(2) 實驗步驟
�、儆嬎闳苜|(zhì)的質(zhì)量：本實驗所用氯化鈉__________g。
�、诜Q量：所用儀器 _____________________________。
�、廴芙饴然c并將溶液放置到室溫：所用儀器_____________________________。
�、苻D(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器_____________________________。
用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2~3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。
⑤定容、搖勻：所用儀器___________________________。
注意：a.用燒杯加水至液面接近刻度線_________厘米處,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長久存放溶液),貼好標簽備用.
b.如果定容時滴水超過刻度線,則必須c.搖勻后一般會發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時填"需要"或"不需要")加水到刻度線。
[思考]若所配制溶液的溶質(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？
原理：c(濃溶液) ·V(濃溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)
步驟:_________________________________________________________________
《化學計量在實驗中的應用》導學案（3）
編寫人：審核人：高一化學組
學習目標：
1、鞏固對物質(zhì)的量、mol、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的理解
2、熟練物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒個數(shù)、摩爾質(zhì)量的換算
學習重點：物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒個數(shù)、摩爾質(zhì)量的換算
學法指導：練習、注重細節(jié)
基礎(chǔ)檢測：
一、物質(zhì)的量（n）
�、�、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質(zhì)的量用符號“n”表示。 ②、研究對象：微觀微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）
�、�、使用摩爾時必須指明物質(zhì)的化學式。 如：1 mol水（錯誤）、1 mol H2O(正確) 題型一：已知化學式的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式求化學式中各粒子（包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的物質(zhì)的量。
1、 0.5 molNa2SO4有 molNa+ mol SO42- ，mol.
2、 1 mol H2O中有mol電子mol質(zhì)子
a mol NH4+有mol電子mol質(zhì)子
題型二：已知化學式中某粒子（包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式求化學式或化學式中其他粒子的物質(zhì)的量。
1、mol H2SO4 含有a mol氧原子
2、 已知KNO3中氧原子O的物質(zhì)的量為X mol，則KNO3中N原子的物質(zhì)的量為 mol。
3、與0.2mol H3PO4含有相同H原子數(shù)的HNO3為mol。
二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：
�、�、定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準；
②、近似值：經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，單位是mol-1，用符號NA表示。常用NA≈6.02 x 1023 moL—1進行有關(guān)計算，但是當進行概念表達是，則需體現(xiàn)“近似值”的特點
物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：
n（B）＝N（B） / NA
說明：
根據(jù)這個公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我們求哪一種粒子個數(shù)就需要知道誰的物質(zhì)的量。
練習：
已知Na2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為X mol，則該溶液中含有Na+CO32-
二、摩爾質(zhì)量（M）：
三、
�、倌栙|(zhì)量的單位： g/ moL
�、� 某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量。
練習：1、24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
2、71g Na2SO4中含有Na+ 和SO42—的物質(zhì)的量各是多少？
3、含有1.5 x1022個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
4、1.7gNH3所含的分子數(shù)與gN2所含的分子數(shù)相同。
鞏固檢測
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）
1．下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是 （ ）
A．是一個表示微觀粒子數(shù)目的物理量 B．是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù) D．是表示物質(zhì)的量的單位
2．下列敘述中正確的是 （ ）
A．1mol碳的質(zhì)量是12g/mol B．碳的摩爾質(zhì)量是12
C．碳的摩爾質(zhì)量是12g D．碳的摩爾質(zhì)量是12g/mol
3．a(chǎn) mol H2和2a molHe具有相同的 （ ）
A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．質(zhì)量
4．n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是 （ ）
A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL
5．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 （ ）
A．0.4molO2 B．4℃時5.4mL水 C．10gNe D．6.02×1023個硫酸分子
6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3 所含的電子數(shù)為10NA
D．14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的陽離子數(shù)目為NA
7．已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）
A．a(chǎn)/14 mol-1 B．a(chǎn)/28 mol-1 C．14a mol-1 D．28a mol-1
8．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是 （ ）
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2
C．氧元素的質(zhì)量比為2:3 D．硫元素的質(zhì)量比為5:4
二、填空題
9． ______H2O中的氧原子數(shù)與1.6gO2中所含的氧原子數(shù)相同。
10．含有相同分子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，其質(zhì)量比是摩爾質(zhì)量比是 ，物質(zhì)的量比是 ，所含氧原子個數(shù)比是 ，碳原子數(shù)比是 。
三、計算題：
11．質(zhì)量為150g的某種銅銀合金中，銅、銀兩種金屬的物質(zhì)的量之和為2mol，求該合金中含有銅和銀的質(zhì)量分別為多少？
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