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新課標化學高中化學必修1離子反應教案
復分解型離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。 教學難點
引導學生設計離子反應發(fā)生的條件的實驗方案。 四、教學過程
【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實驗來研究這個問題。
【分組實驗1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。
表一 幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
S：溶液顏色變淺，但依然為藍色。 T：大家認為變淺的原因是什么呢？
S：藍色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋。
T：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。 (學生每人有一張表格，自己獨立完成相關(guān)的部分)
T小結(jié)：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化。
【分組實驗2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。
S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍色？
S：白色沉淀應該是BaSO4，上層溶液為藍色說明含有Cu2+。 T：根據(jù)你的分析填寫上表相關(guān)部分。
T小結(jié)：從同學們的分析可以看出，大家認為混合后Ba2+和SO42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。能用實驗證明你的結(jié)論嗎？ (學生相互討論，提出方案。) 主要的方案有：
1. 滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有Ba2+。(少數(shù)學生能夠提出) 2. 滴加BaCl2溶液檢驗上層溶液中是否還有SO42-。(多數(shù)學生提出) 3. 滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有Cl-。
(教師鼓勵學生的實驗設計，強調(diào)在操作過程中應分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加。)
(學生進行實驗操作，匯報實驗結(jié)果)
T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。
【板書】 反應前 反應后Cu2+ + SO42-
BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-
Ba2+ +Cl-
T：上述反應中Cu2+和Cl-反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質(zhì)就是??
【板書】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。
【學生練習】分析下列反應前后溶液中離子的存在情況，寫出離子方程式。(見表二)
表二 不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫
(學生練習，獨立完成上表，教師巡視學生練習情況，輔導有困難的學生。學生完成練習后教師投影學生作業(yè)，全班交流。)
T：從剛才同學們的練習中，我們發(fā)現(xiàn)四個不同的中和反應的化學方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。也說明離子方程式表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類反應。
T：下面老師演示幾個實驗，大家仔細觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表。
表三 幾個復分解反應的離子方程式的書寫
【拓展練習】1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。
NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
【教師點評】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。
2.除了與酸堿鹽有關(guān)的復分解反應外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應，也屬于離
子反應。
【思考與交流】離子反應的應用。
利用離子反應鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；
利用離子反應把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
【作業(yè)】課后習題。
【板書設計】略。
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