鐵性質(zhì)化學教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，編寫教案是必不可少的，教案有助于順利而有效地開展教學活動。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編精心整理的鐵性質(zhì)化學教案，希望能夠幫助到大家。
鐵性質(zhì)化學教案1
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)，化學教案－初三化學教案——鐵的性質(zhì)。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質(zhì)
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像
教學過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)
展示：鐵錠
觀察：鍛面的顏色
講解：1、銀白色，有金屬光澤
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟
設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？
講解：3、鐵有良好的延展性
設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
�。ㄍ队皟x）練習：
填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）
3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ）
�。▽W生閱讀課文填空后小結(jié)）
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
�。ㄟ^渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。
二、鐵的化學性質(zhì)
�。ㄖv解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。
�。ㄕ垖W生回答）
�。ㄌ釂枺╂V條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
�。▽W生討論后小結(jié)，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
�。贸鍪烨敖M織學生做的課外實驗）
（圖像略）
�。ㄓ^察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r
�。ㄔO疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
�。ㄐ〗Y(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
�。�2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
�。�3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
�。ㄩ喿x）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應
3、演示實驗6~1
�。ㄓ^察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
�。\綠色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（淺綠色）
�。ㄍ队皟x上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
�。ㄓ懻摚┍容^金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應
演示實驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
�。ㄓ^察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
�。ò逖荩〧e+CuSO4=FeSO4+Cu
(淺綠色) （紅色）
�。ㄖv解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的'先驅(qū)。
�。ㄓ懻摚┤绻麑�5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習題1、2、4
板書設計
第一節(jié)
第六章 鐵
鐵的性質(zhì)
鐵的物理性質(zhì)
一、鐵的化學性質(zhì)[FZ1]
1、鐵跟氧氣的反應
3Fe+2O2=Fe3O4
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、鐵跟硫酸銅的反應
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應，化學教案《化學教案－初三化學教案——鐵的性質(zhì)》。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
[FZ1]
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質(zhì)
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應的化學方程式。
教學方法：
設疑、實驗引探法
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像
教學過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)
展示：鐵錠
觀察：鍛面的顏色
講解：1、銀白色，有金屬光澤
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟
設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？
講解：3、鐵有良好的延展性
設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
�。ㄍ队皟x）練習：
填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）
3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ）
�。▽W生閱讀課文填空后小結(jié)）
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
�。ㄟ^渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。
二、鐵的化學性質(zhì)
�。ㄖv解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。
（請學生回答）
�。ㄌ釂枺╂V條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
�。▽W生討論后小結(jié)，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
�。贸鍪烨敖M織學生做的課外實驗）
（圖像略）
�。ㄓ^察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r
�。ㄔO疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
�。�2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
�。�3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
�。ㄌ釂枺┤绾畏乐硅F生銹呢？
�。ㄩ喿x）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應
3、演示實驗6~1
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
�。\綠色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
�。\綠色）
�。ㄍ队皟x上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
�。ㄓ懻摚┍容^金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應
演示實驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
�。ㄓ^察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
�。ò逖荩〧e+CuSO4=FeSO4+Cu
(淺綠色) （紅色）
�。ㄖv解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
�。ㄓ懻摚┤绻麑�5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習題1、2、4
板書設計
第一節(jié)
第六章 鐵
鐵的性質(zhì)
鐵的物理性質(zhì)
一、鐵的化學性質(zhì)[FZ1]
1、鐵跟氧氣的反應
3Fe+2O2=Fe3O4
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、鐵跟硫酸銅的反應
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
鐵性質(zhì)化學教案2
一、教材分析
1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材（人教版）第六章第一節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學生已經(jīng)學習了非金屬元素氧、氫、碳及其化合物的知識。學習了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2.教學目標
（1）知識和技能目標A.了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學性質(zhì)。B.學會鐵制品的一般防銹方法。
（2）過程和方法目標A.通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。B.通過符合認識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
�。�3）情感態(tài)度和價值觀目標A.通過探究性學習，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發(fā)學習興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念。B.通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學習，增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學好化學的志向。
3.教學重點和難點
�。�1）重點：鐵的化學性質(zhì)
�。�2）難點：A.鋼鐵制品銹蝕條件的探究B.學生對“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”的理解。
二、學情分析及教材處理
1.學情分析在日常生活中，學生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質(zhì)也有所了解。因此，對于鐵的物理性質(zhì)，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導下由學生分析、討論、歸納。關于鐵的化學性質(zhì)，在本章之前已經(jīng)學過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應，在學習氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導，進一步學習。
2.教材處理及意圖
（1）課前布置學生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在生產(chǎn)生活中的應用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評價總結(jié)后轉(zhuǎn)入鐵的性質(zhì)學習。這樣處理能使學生自主認識身邊常見物質(zhì)在社會生產(chǎn)和生活中的應用，了解化學與社會、技術的相互聯(lián)系，學會收集處理信息，同時增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。
�。�2）鐵的物理性質(zhì)主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學生討論各應用了鐵的哪些物理性質(zhì)。在此過程中指導學生學習認識金屬物理性質(zhì)的一般順序和方法。
�。�3）鐵的化學性質(zhì)采取“引導——探究”的教學模式。例如，在學習鐵跟氧氣的反應時，在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結(jié)論。在學習鐵與酸反應時，由氫氣的實驗室制法導入，學生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學習鐵與硫酸銅溶液的反應時，則通過一個新奇的實驗導入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導學生分析其中奧妙，探究反應的實質(zhì)。如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現(xiàn)象——比較分析——歸納結(jié)論——總結(jié)規(guī)律的過程，獲得主動發(fā)現(xiàn)的快感，增強了學習興趣。
�。�4）關于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內(nèi)容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學習課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學生代表匯報探究結(jié)果，引發(fā)討論，使學生認識到防銹措施和銹蝕條件的關系。通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言表達能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學探究的精神，積極將所學的化學知識應用于生活實踐。
三、教學方法和手段
1.教學方法：“引導——探究”教學模式。
2.學法指導：
A.指導學生學會認識金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法。
B.通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。
3.評價方式：側(cè)重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
4.教學手段：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學。
鐵性質(zhì)化學教案3
一、教學目標：
�。�、知識目標：知道鐵的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；能描述有關實驗現(xiàn)象；會寫有關反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
２、能力目標：逐步養(yǎng)成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關現(xiàn)象和問題。
�。�、德育目標：了解我國古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。
二、重點難點分析：
�。薄㈣F的化學性質(zhì)。
�。病Α拌F的化學性質(zhì)比較活潑”的理解。
�。�、建立反應條件對反應結(jié)果有很大影響的觀點。
三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應條件不同反應結(jié)果不同的結(jié)論。
四、教學模式：
開放式“超前自學”教學模式。其基本環(huán)節(jié)是：學生開放學習－－交流學習結(jié)果－－師生總結(jié)評價－－創(chuàng)新應用練習。
五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。
六、教學媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。
七、提前準備工作：１、學生查閱有關資料；２、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。
八、教學過程：
�。ㄒ唬⿲ｎ}討論，開闊視野
１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？
�。�、你知道我國古代從何時開始生產(chǎn)和使用鐵器？我國古代何時發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？
�。场⑿轮袊闪⒅两�，我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？
�。ǘ⿲W習交流，總結(jié)評價
�。�、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：
�。呱邞B(tài)，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。
�。�、鐵的化學性質(zhì)：
[溫故知新] 鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？
[設疑導入] 鐵在空氣中呢？
[展示] 一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結(jié)果。
[實驗與觀察]
[分析與思考] １、三個實驗的條件有什么不同？
２、三個實驗的結(jié)果有什么不同？
３、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
４、如何防止鐵生銹？
�。怠⑴e出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
[啟發(fā)與點撥] １、鐵銹的主要成份。
�。�、反應條件不同反應結(jié)果相差很大，我們可以通過控制反應條件來 避免鐵生銹。
�。�、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4， 可見鋼鐵防銹具有重要意義。
�。础⒊Ｒ姷姆冷P方法。
[分組實驗] 鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應
[觀察] 有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考] 原因是什么？化學方程式怎么寫？
[啟發(fā)點撥] １、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應制取氫氣。
２、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。
[展示] 提前做好的銅樹的實驗結(jié)果。
[分組實驗] 鐵與硫酸銅溶液反應。
[觀察] 有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考] 原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？
[啟發(fā)點撥] 鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。
[小結(jié)與概括] 你認為應該如何歸納鐵的化學性質(zhì)？
�。ㄈ┳h議練練，創(chuàng)新應用
[想想議議] 由上述鐵的兩條化學性質(zhì)，結(jié)合以前所學的制氫方法，你對置換反應有 什么進一步的認識？
[誘導歸納] １、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。
�。�、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換 出來，制出氫氣。
�。�、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。
[練習與反饋] 把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應后， 溶液的質(zhì)量有無變 化？為什么？
[創(chuàng)新應用] 查閱有關資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。
鐵性質(zhì)化學教案4
學習目標
1、初步了解鐵的物理性質(zhì);
2、掌握鐵的化學性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識;
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;
4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響;
5、參與試驗探究認識鐵的化學性質(zhì)活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學習的興趣;
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強愛國主義情感。
學習重點：鐵的化學性質(zhì)
教學難點：
1.對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解;
2.反應條件對反應結(jié)果的影響的認識。
教學模式：邊講邊實驗。
教學方法：實驗探究、討論式。
教學過程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》
鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質(zhì)
展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(M.P)1535℃、沸點(B.P)2750℃、電和熱的導體。
二、鐵的化學性質(zhì)
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。
演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。
學生回答實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。
學生書寫化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4
板書：1.鐵跟氧氣的反應
分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢?(同學們經(jīng)�？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么?)
展示課件2：
先假設：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。
�、诔叵拢F釘與水發(fā)生反應生銹。
③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應生銹。
演示探索實驗：
學生匯報觀察現(xiàn)象：
驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設①不成立。
(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設②不成立。
(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設③成立。
閱讀P120，學生得出結(jié)論：
1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。
2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應生成鐵銹。
展示課件3：
鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3)
鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會加快生銹)。
解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。
追問：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明。
學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……
展示課件4：鋼鐵的防銹
防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：歸納：
小結(jié)：
展示課件5：
(相同反應物，反應條件不同，產(chǎn)物不同)
2.鐵跟酸的反應：
學習實驗室制氫氣時，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。
學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學分別加入3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。
二、四組的同學分別加入3mLHCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。
用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產(chǎn)生的氣體。
展示課件6：結(jié)論
(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。
(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。
展示課件7：練習一
(1)鐵絲與鹽酸反應中，鐵()進入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。
3.鐵跟硫酸銅溶液的反應
學生實驗：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。
學生：
觀察、回答：
說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應
討論：質(zhì)量比5663.5
再次說明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)。
展示課件8：練習二
(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進入溶液，()從溶液中被置換出來，覆蓋在()表面，使鐵絲的質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。
閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……
師生小結(jié)：鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應、置換反應等。
講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。
討論題：
(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?
(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?
評價反饋題：(另附)
作業(yè)：
1.繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進行分析，得出什么結(jié)論，對如何防銹提出建議。(2周后交)
2.P122(1)填在書上。(2)(3)(4)做在練習本上。
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