化學方程式優(yōu)秀教案11篇
作為一名教學工作者，通常需要用到教案來輔助教學，借助教案可以更好地組織教學活動。來參考自己需要的教案吧！下面是小編為大家整理的化學方程式優(yōu)秀教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學方程式優(yōu)秀教案 1
教學目標
1、通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2、理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。
重點和難點
1、重點是正確書寫化學方程式。
2、難點是化學方程式的配平方法。
教學方法
講練結合，配合閱讀。
教學過程
【復習提問】
1、什么是質量守恒定律？
2、為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕化學方程式
一、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕
二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1、根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2─P2O5
2、配平化學方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質量守恒守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3、注明反應發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
�。ń榻B“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的`涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節(jié)講。
〔總結〕略
化學方程式教案（B）
教學目標
1、使學生理解化學方程式的涵義，并通過化學方程式的教學，進行辨證唯物主義教育。
2、使學生能正確書寫并配平簡單的化學方程式，發(fā)展和培養(yǎng)學生的觀察與思維能力。
教學重點
化學方程式書寫和配平。
教學難點
化學方程式的涵義。
教學過程
〔提問〕請學生用微觀說法解釋質量守恒定律。
〔講述〕我們已經(jīng)學過質量守恒定律，知道化學反應的本質是原子重新組合成新物質的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質組成的式子。那么什么叫做化學方程式呢？
〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。
〔提問〕怎樣才算完整的化學方程式？
〔板書〕化學方程式的書寫方法
l、根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
〔板書〕P+O2→P2O5
2、根據(jù)質量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數(shù)相等。
〔注意〕最小公倍數(shù)法、奇偶法配平。
確定系數(shù)，符號連結。
〔板書〕4P+5O22P2O5
〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態(tài)物質參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態(tài)物質化學式右邊注上“↑”；在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質，而生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔練習〕
1、下列方程式是否正確
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
錯誤①沒配平②沒標條件③O2后沒有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
錯誤沒配平
2HgO2Hg+O2↑正確
Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
錯誤Cu后不應標↓。
化學方程式優(yōu)秀教案 2
教學目標
知識與技能：
1、根據(jù)化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量
2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數(shù)學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。
學情分析
學生對化學方程式的書寫掌握較差.
重點難點
1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。
2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識
教學過程
活動1講授：利用化學方程式的簡單計算
探索導航：
復習化學方程式表示的意義：
1、質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）
2、量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。
提問：那么能否利用方程式中量的關系來計算產(chǎn)品或原料的質量呢？
例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質的質量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
（問：能告訴我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據(jù)物質的質量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。
計算依據(jù)：依據(jù)化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；
2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
①解，設未知量解設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
�、趯懗龇磻瘜W方程式C + O2 C O2
�、蹖懗鲇嘘P物質的相對分子質量12 44
和已知量、未知量3 g x
�、芰斜壤剑蠼�= x = =11 g
�、莺喢髯鞔�
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導學生學習課本例1（已知反應物的`質量求算生成物的質量）和例2（已知生成物的質量求算反應物的質量），由此可知，根據(jù)化學方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質量，合理、科學地利用資源。
完成下列練習
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問：同學們能從以上練習得出什么結論嗎？
3、小結：
結論（1）：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結論2、計算要領：寫準物質化學式，化學方程要配平；關系式對關系量，計算單位不能忘；
關系量間成正比，解設比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？
3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產(chǎn)生？
�。ㄟx做）
4、紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？
化學方程式優(yōu)秀教案 3
一、 教材分析
《有機化合物的命名》是人教版高中化學選修5《有機化學基礎》第1章第3節(jié)的教學內容，主要學習有機化合物的習慣命名法（即普通命名法）與系統(tǒng)命名法。掌握命名原則，命名簡單的烴類化合物——烷烴、烯烴、炔烴與芳香烴等，了解烴類化合物的命名是有機化合物命名的基礎。
二、教學目標
1、知識目標：
�。�1） 理解烴基和常見的烷基的意義。
�。�2） 掌握烷烴的習慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結構式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結構式。
2、能力目標：
�。�1） 引導學生自主學習，培養(yǎng)學生分析、歸納、比較能力。
�。�2） 通過觀察有機物分子模型、有機物結構式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、同分異構體的書寫及命名。
3、情感、態(tài)度和價值觀目標：
�。�1） 體會物質與名字之間的關系；練習書寫不同烴基的結構簡式。
�。�2） 體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結構會越復雜。
�。�3）體會習慣命名法在應用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)命名法的熱情。
三、教學重點難點
重點：有機物的系統(tǒng)命名法。
難點：系統(tǒng)命名法的幾個原則，命名與結構式間的關系。
四、學情分析
學生已經(jīng)學習了有機物的分類、碳原子的結構特征以及同分異構體的判斷與書寫，知道有機物由于碳原子的成鍵特點與連接方式不同，有機物分子中普遍存在著同分異構現(xiàn)象。雖然學生之間存在較大的差異，但本節(jié)知識與以前學過的知識聯(lián)系不大，重點放在新知識的詳細講解與鞏固練習上。
五、教學方法
1、選用多種教學方法相結合的教學方法：既可以由教師結合動畫展示、講解典型例子的命名；也可以由教師給出閱讀提綱，指導學生閱讀教材，自行歸納命名原則；還可以由教師列出幾個烷烴的結構簡式和對應的系統(tǒng)命名，組織學生小組合作學習或自主學習，發(fā)現(xiàn)并總結規(guī)律。不管是哪一種形式，在教學都中要充分發(fā)揮學生的主體作用，引導學生觀察、歸納，動手練習。通過實際應用逐步形成有序性思維的思考問題的方式。
2、學案導學：見后面的學案。
3、新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習
六、課前準備
1、學生的學習準備：預習有機化合物命名的內容，填寫預習學案、思考與練習，找出疑點。
2、教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展練習。
3、教學環(huán)境的設計和布置：多媒體教室，球棍模型，兩人一組，教室內教學。
七、課時安排：
1課時
八、教學過程
�。ㄒ唬╊A習檢查、總結、疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景導入、展示目標
[情景引入] 13億中國人的姓名出現(xiàn)重名現(xiàn)象時有發(fā)生，有時會給生活和工作帶來不便。而電子郵箱中的用戶名絕不能出現(xiàn)重名，可以使用十幾位字母和數(shù)字，防止出現(xiàn)重名。我們在給有機物命名時也要防止出現(xiàn)重名，因此學習有機物的系統(tǒng)命名法是非常必要的。 [教師歸納] 在高一時我們就學習了烷烴的一種命名方法———習慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有機化合物結構復雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構現(xiàn)象。為了使每一種有機化合物對應一個名稱，進行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學方法。烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的�！ 〗處煟哼@節(jié)課我們就來學習有機物的系統(tǒng)命名法。我們來看本節(jié)課的學習目標。多媒體展示學習目標，強調重難點。
然后展示探究的第一個問題，如何選擇烷烴的主鏈？已經(jīng)布置學生們課前預習了這部分，檢查學生預習情況并讓學生把預習過程中的疑惑說出來。
設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。
（三）合作探究、精講點撥。
探究一：如何選擇烷烴的主鏈？
教師：大家提出的這些問題很好，看得出課前認真預習了。那么我們今天主要來解決這些問題。重點講解主鏈的選擇命名，選定分子里最長的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”。碳原子數(shù)在1—10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子數(shù)在11個以上的則用中文數(shù)字表示。 學生明白原理后教師繼續(xù)和學生分析說明實例，強調注意事項，提出思考問題，布置學生進行思考與練習，兩人一組，互相檢查。并讓學生在做練習的過程中鞏固基礎知識的應用。
在學生練習的過程中教師巡回觀察指導。 （課堂實錄），等學生做完練習時，組織學生討論練習題，進行師生交流，得出答案，總結規(guī)律，熟練應用。設計意圖：通過引導，學生能深入領會學習目標，有利于知識點的掌握；通過提出探究思考題，注重了知識的探索性；通過學生親自練習的過程，解決了命名過程中特殊問題的處理辦法，從中找到了成就感，對學習興趣大有提高。然后給出探究二的思考題�！ √骄慷涸鯓泳幪�，如何確定支鏈所在的位置？
讓學生觀察多媒體上例子編號的方法，按照把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點的原則，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號定位，以確定支鏈所在的位置。
在這里大家需要注意的是，從碳鏈任何一端開始，第一個支鏈的位置都相同時，則從較簡單的一端開始編號，即最簡單原則；有多種支鏈時，應使支鏈位置號數(shù)之和的數(shù)目最小，即最小原則。投影展示實例，當支鏈離兩端的距離相同時，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確。投影展示實例，當有兩條相同碳原子的主鏈時，選支鏈最簡單、最多的一條為主鏈。
設計意圖：通過多媒體的對比給了學生一個感性認識，通過觀察實例，提高了學生對實例的`分析能力。通過實例中出現(xiàn)的問題進行拓展，使學生認識探究問題的奧秘，提高了學習化學的興趣。
探究三：多個支鏈如何排布連接？
在前面學習的基礎上，結合多媒體展示實例的結構簡式。這時提出問題：多個支鏈如何排布連接？應遵循以下原則： 把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號數(shù)后連一短線，中間用“–”隔開。
設計意圖：本部分知識是前面知識的延伸，引導學生結合前面所學的將命名進一步完整化。
探究四：當有相同的取代基時，如何表示？
多媒體實例中的結構簡式在命名時又出現(xiàn)新的問題讓同學們去思考，當有相同的取代基時，如何表示？應遵循以下原則：當有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。
設計意圖：通過分析多媒體實例中的結構簡式，讓學生明確命名的原則，體會化學學科知識的嚴謹性，通過對烷烴命名的學習，形成仔細周密的學習習慣。
[過渡]前面已經(jīng)講過，烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。下面，我們來學習烯烴和炔烴的命名。
[講]有了烷烴的命名作為基礎，烯烴和炔烴的命名就相對比較簡單了。步驟如下：
1將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。
[投影]略
2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。
[投影]略
3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置（只需標明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。
[投影]略
[講]在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。
[投影]略
[過度]好了，有了烷烴的命名作為基礎，掌握烯烴和炔烴的命名方法就變得容易了，接下來我們學習苯的同系物的命名。
[講]苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的烴基為側鏈進行命名。先讀側鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：
[投影]略
[講]如果兩個氫原子被兩個甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構體。它們之間的差別在于兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，可分別用“鄰”“間”和“對”來表示：
[投影]略
[講]若將苯環(huán)上的6個碳原子編號，可以某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給另一個甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；間二甲苯叫做1，3—二甲苯；對二甲苯叫做1，4—二甲苯。
[講]若苯環(huán)上有二個或二個以上的取代基時，則將苯環(huán)進行編號，編號時從小的取代基開始，并沿使取代基位次和較小的方向進行。
[投影]略
[講]當苯環(huán)上連有不飽和基團或雖為飽和基團但體積較大時，可將苯作為取代基。
[投影]略
[小結]我們在這節(jié)課所學的重點內容是烯烴、炔烴和苯的同系物的命名方法，課后大家要通過做一些練習題來強化本節(jié)課所學的方法。
�。ㄋ模┓此伎偨Y，當堂檢測。
教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網(wǎng)絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
�。ㄎ澹┌l(fā)導學案、布置預習。
我們已經(jīng)學習了有機物的命名規(guī)則，同分異構體的書寫，那么怎樣才能得到純凈的有機物？在下一節(jié)課我們一起來學習研究有機化合物的一般步驟和方法。這節(jié)課后大家可以先預習這一部分，著重分析科學家是如何設計實驗，如何得出恰當?shù)慕Y論的。并完成本節(jié)的課后練習及課后延伸拓展作業(yè)。設計意圖：布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的課后練習與提升。
化學方程式優(yōu)秀教案 4
【教學目標】
知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應。
了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的`質量。
【教學方法】
教學演練法
【教學過程】
[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質量關系來計算產(chǎn)品或原料的質量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學習根據(jù)化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導思，產(chǎn)生學習興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。
運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導學生自己學習或模仿著學習。
[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
[過渡]根據(jù)化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據(jù)各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據(jù)化學議程式的計算。
領悟
讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設未知量
（2）寫出題目中涉及到的化學議程式
�。�3）列出有關物質的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
�。�5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。
化學方程式優(yōu)秀教案 5
教學目標
1.知識技能
初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。
2.過程方法
通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。
3.情感態(tài)度價值觀
認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
教學重難點
【教學重點】根據(jù)化學方程式計算的步驟。
【教學難點】物質之間量的關系。
教學過程
一、導入新課：
創(chuàng)設學習情境，引出探究問題
二、課內探究：
探究利用化學方程式進行簡單計算的基本步驟
【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?
要求：(1)先在學案上寫出計算過程;
(2)組內交流計算依據(jù)。
按照教師要求，先獨立完成計算過程，然后組內交流。
并得出如下結論：在化學反應中，反應物和生成物之間的質量比是成比例關系的。因此，利用正比例關系，根據(jù)化學方程式和已知的一種物質的質量(反應物或生成物)，可求出反應中其他物質的質量。
幫助學生建立化學方程式中各物質之間的質量關系，這是根據(jù)化學方程式進行計算的主要依據(jù)。
2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎上，思考你的計算過程有哪幾個步驟?
學生1：先寫出反應的化學方程式，然后列出比例式;
學生2：需要先設未知量為xg;
學生3：最后還需要作答
給學生提供充分自主學習的機會，讓學生先自主討論得出不完善、不準確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進行對比，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，從而自主構建解題的`步驟和格式。
教師的講解是對學生思維過程的一個概括提升，而不是將一個程序化的步驟灌輸給學生。
3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補充(或糾正的)?
【講解】教師利用學生的討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。
(1)設未知量;
(2)寫出有關反應的正確化學方程式;
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)簡明地寫出答案。
閱讀教材，對比分析教材與自己總結的解題過程，補充、糾正：
(1)列比例式前要先“寫出相關物質的化學計量數(shù)要相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;
(2)未知量應該設為“需要液氧的質量為x”，不應該有“g”。
化學方程式優(yōu)秀教案 6
一、素質教育目標
(一)知識教學點
1、已知反應物的質量求生成物的質量;
2、已知生成物的質量求反應物的質量;
3、已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;
4、已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
(二)能力訓練點
通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學進行思維的良好習慣，進一步培養(yǎng)學生的審題能力，分析能力和計算能力。
(三)德育滲透點
通過有關化學方程式含義的分析及其計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際風。同時認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是的辯證觀點。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1、重點
由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2、難點
訓練生培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
3、疑點
為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結合、以練為主的.方法，調動學生的積極性，通過由易到難的習題和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
三、課時安排
2課時
四、教具準備
幻燈
五、學生活動設計
1、教師提問
(1)什么是化學方程式?
點燃
(2)說出此化學方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學生熟悉明確化學方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結合實例、給予點撥、啟迪學生思維，啟發(fā)學生按化學特點去思維的良好習慣。
3、教師提問，學生自學課本第74頁[例題2)。
根據(jù)例題進一步總結歸納出根據(jù)化學方程式計算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學生互相討論，在教師引導下得出結論。
[目的]要求學生嚴格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習題，學生練習并組織討論指出錯誤。
(1)歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。
(2)根據(jù)練習你認為什么是化學計算的基礎?什么是化學計算的工具?什么是化學計算的依據(jù)?
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進行練習，并分組討論。
(1)根據(jù)化學方程式計算的三個要領是什么?
(2)根據(jù)化學方程式計算的三個關鍵是什么?
化學方程式優(yōu)秀教案 7
教學目標：
知識：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
能力：培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度。
學前分析：
本節(jié)課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。
教學過程：
[復習提問]
書寫下列化學方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設情境]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學式計算，求出水的質量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據(jù)化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學方程式解題。學生可能出現(xiàn)未配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關鍵引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義：
1、表示反應物、生成物、條件。
2、表示各物質之間的質量關系，及各物質之間的質量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質之間的.質量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。
[試一試]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。
[學生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。
[強調格式]
1、設未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結果
3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
化學方程式優(yōu)秀教案 8
教學目標：
1、復習一些基本概念
2、知道常見有機化合物的結構，理解掌握有機物分子中的官能團。
3、了解有機化合物的分類。
4、有機物中碳原子的成鍵特點
教學重點、難點：有機物中官能團的認識和掌握
課時劃分：一課時
教學過程：
[導課]在人類已知的化合物中，有機化合物占了絕大多數(shù)。高一的必修二同學們已經(jīng)簡單的認識了一下有機化學，現(xiàn)在我們拿到的 “有機化學基礎”為同學們提供的選修課程模塊。通過本課程模塊的學習，應主要在以下幾個方面得到發(fā)展：
1、 初步掌握有機化合物的組成、結構、性能等方面的基礎知識。
2、 了解有機化合物研究的基本方法，掌握有關實驗的基本技能。
3、 認識有機化合物在人類生活和社會經(jīng)濟發(fā)展中的重要意義。
今天我們開始學習第一章：
[板書] 有機化合物的分類
[復習提問]：對基本概念進行復習
什么是有機物？什么是有機化學？
[講述]有機化合物從結構上有兩種分類方法：一是按照構成有機化合物分子的碳的骨架來分類；二是按反映有機化合物特性的特定原子團來分類。
[板書]一、按碳的骨架分類
[講解] 按碳原子組成的分子骨架，有機化合物可分為鏈狀化合物（如丁烷）和環(huán)狀化合物，環(huán)狀化合物又包括脂環(huán)化合物（如環(huán)己烷）和芳香化合物（如苯）。人們往往又將鏈狀烴和脂環(huán)烴統(tǒng)稱為脂肪烴。
圖示：
[板書]二、按官能團分類
[復習提問]：對基本的概念進行復習
1、 什么是烴？
2、 什么是烴的'衍生物？
3、什么是官能團？
[板書]：
1、
2、
3、
結合課本自學填空：
類別官能團結構表達和名稱物質舉例烷烴烯烴炔烴芳香烴鹵代烴醇酚醚醛酮羧酸酯
[講述]：
課堂練習：
3、按下列要求舉例：（所有物質均要求寫結構簡式）
�。�1）寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：________________、_______________；
（2）寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質兩種：______________、___________；
�。�3）分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛：_____________、______________________；
�。�4）寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇：___________________、__________________。
練習參考答案：
1、BC 變式練習（1）①②⑤⑥⑦⑧⑩ （2） ②⑤⑧⑩ （3）⑧⑩
2、醛 酚 苯同系物 羧酸 酯 羧酸
3、略。
化學方程式優(yōu)秀教案 9
教學目標
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。
2.進一步認識化學方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。
教學重難點
1.由一種反應物或生成物的質量計算另一種反應物或生成物的質量。
2.解題的格式規(guī)范化。
教學過程
學習內容利用化學方程式計算的步驟和方法
【學習指導】
閱讀課本第102-103頁的有關內容，完成下列填空。
1.化學方程式計算的依據(jù)是質量守恒定律，計算的關鍵是根據(jù)客觀事實和質量守恒定律準確地寫出化學方程式。
2.利用化學方程式的簡單計算步驟：
(1)設未知量;
(2)正確地寫出化學方程式;
(3)寫出有關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為“設、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么?
2.利用化學方程式計算時，應注意哪些問題?
【溫馨點撥】
1.列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應的各物質實際質量之比等于化學方程式中的各物質相對質量之比。
2.(1)化學式必須書寫正確;
(2)化學方程式必須配平;
(3)找準題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質量。
2.所設的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。
3.有關物質的量要寫在對應物質的下面，相對分子質量一定要注意乘上前面的化學計量數(shù)，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。
4.求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。
【反饋練習】
1.在M+RO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質量是44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關說法中錯誤的是(D)
A.R的相對原子質量為12
B.N的相對分子質量是28
C.參加反應的RO2質量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應生成7.4gN
2.在化學反應2A+B2===2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的`稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應：2A+B===C+D，A與B反應的質量比為4∶3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質量比為碳、氫、氧的質量比為3∶1∶6。
8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?
提示：第一種方法用化學反應方程式計算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質，所以鋁的質量=氧化鋁的質量×氧化鋁中鋁元素的質量分數(shù)。故鋁的質量為5.3噸。
化學方程式優(yōu)秀教案 10
【教學目標】
知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應。
了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
【教學方法】
教學演練法
【教學過程】
教師活動
學生活動
教學意圖
[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質量關系來計算產(chǎn)品或原料的質量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學習根據(jù)化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導思，產(chǎn)生學習興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。
運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導學生自己學習或模仿著學習。
[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
[過渡]根據(jù)化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據(jù)各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據(jù)化學議程式的計算。
領悟
讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設未知量
�。�2）寫出題目中涉及到的化學議程式
（3）列出有關物質的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
�。�5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的.良好學習習慣。
[投影]課堂練習二（見附2）
指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現(xiàn)的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
依照例題，嚴格按計算格式做練習二。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
[小結]根據(jù)化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據(jù)，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。
李節(jié)課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
[投影]隨堂檢測（見附4）
檢查學生當堂知識掌握情況。
獨立完成檢測題。
及時反饋，了解教學目的完成情況。
附1：課堂練習一
1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式 ，計算出各物質之間的質量比為 ，每 份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成 份質量的水�，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ,計算各物之間的質量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練習二
3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
附4;隨堂檢測
1.電解36克水,可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成 克氫氣.
化學方程式優(yōu)秀教案 11
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
教學難點：
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法：
講練結合
教學課時：
二課時
教學過程：
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據(jù)化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可生成物（或反應物）的質量。
講授新課
根據(jù)化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）
講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答
設：設未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關：找關系（寫出有關物質的相對分子質量與計量數(shù)的關系，然后再寫出已知量與未知量質量關系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設：可得氧氣的質量為x。生成氯化鉀的質量為y ………………（1）設
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：
1、根據(jù)物質的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相分子質量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個要領：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準確
三個關鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的`涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過量（反應后有剩余的量
總結：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時：根據(jù)化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
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