《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》高中化學(xué)教案

　　作為一名無(wú)私奉獻(xiàn)的老師，總歸要編寫教案，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編幫大家整理的《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》高中化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》高中化學(xué)教案 1

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　2．過(guò)程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

　　蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

　　【學(xué)習(xí)過(guò)程】

　　【溫習(xí)舊知】

　　問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？

　　問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？

　　問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？

　　問(wèn)題4、書(shū)寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？

　　問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　化學(xué)方程式

　　熱方程式

　　相似點(diǎn)

　　不同點(diǎn)

　　【學(xué)習(xí)新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問(wèn)題：

　　問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律？

　　問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習(xí)】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。

　　二、反應(yīng)熱的計(jì)算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kJ熱量，求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

　　例2、乙醇的.燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa，1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

　　例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　�。�2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　�。�3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】

　　通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

　　【課堂練習(xí)】

　　1、 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

　　《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》高中化學(xué)教案 2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　理解化學(xué)反應(yīng)熱的基本概念，包括反應(yīng)熱的定義、單位、類型及測(cè)量方法。

　　掌握反應(yīng)熱的計(jì)算公式和計(jì)算步驟，能進(jìn)行基本的反應(yīng)熱計(jì)算。

　　理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義、特點(diǎn)及其判斷方法。

　　了解并掌握特定類型反應(yīng)（如中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）的反應(yīng)熱計(jì)算方法。

　　過(guò)程與方法：

　　通過(guò)案例分析和小組討論，提升學(xué)生的問(wèn)題解決能力和邏輯思維能力。

　　運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行復(fù)雜反應(yīng)熱的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的興趣，感受化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。

　　培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)態(tài)度和勤于思考的'習(xí)慣。

　　二、教學(xué)內(nèi)容

　　第一章：化學(xué)反應(yīng)熱的基本概念

　　反應(yīng)熱的定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。

　　反應(yīng)熱的單位：通常使用焦耳（J）或千焦耳（kJ）作為單位。

　　反應(yīng)熱的類型：根據(jù)反應(yīng)類型，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

　　反應(yīng)熱的測(cè)量方法：直接測(cè)量法和間接計(jì)算法（如量熱計(jì)法）。

　　第二章：反應(yīng)熱的計(jì)算方法

　　反應(yīng)熱的計(jì)算公式：如Q = mcΔT（熱量=質(zhì)量×比熱容×溫度變化）。

　　反應(yīng)熱的計(jì)算步驟：明確反應(yīng)物和生成物，查找或計(jì)算焓變值，根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算。

　　反應(yīng)熱的計(jì)算實(shí)例：通過(guò)具體例子展示計(jì)算過(guò)程。

　　注意事項(xiàng)：強(qiáng)調(diào)單位統(tǒng)一、數(shù)值準(zhǔn)確等。

　　第三章：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　放熱反應(yīng)的定義和特點(diǎn)：放出熱量，通常伴隨溫度上升。

　　吸熱反應(yīng)的定義和特點(diǎn)：吸收熱量，通常伴隨溫度下降。

　　判斷方法：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、查閱數(shù)據(jù)或運(yùn)用蓋斯定律判斷。

　　實(shí)例分析：分析常見(jiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)例。

　　第四章至第八章：特定類型反應(yīng)熱的計(jì)算

　　中和反應(yīng)：掌握強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)1摩爾水時(shí)的中和熱計(jì)算方法。

　　氧化還原反應(yīng)：理解電子轉(zhuǎn)移與能量變化的關(guān)系，掌握計(jì)算步驟和方法。

　　燃燒反應(yīng)：作為典型的放熱反應(yīng)，掌握其計(jì)算公式和步驟。

　　沉淀反應(yīng)：理解沉淀過(guò)程中放熱或吸熱的現(xiàn)象，掌握計(jì)算方法。

　　復(fù)分解反應(yīng)：理解反應(yīng)物和生成物的焓變值關(guān)系，掌握計(jì)算步驟和方法。

　　第九章：化學(xué)反應(yīng)熱的實(shí)際應(yīng)用

　　工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：如化工生產(chǎn)中的能量平衡與熱效率。

　　能源轉(zhuǎn)換中的應(yīng)用：如燃料電池、熱電偶等的工作原理。

　　環(huán)境監(jiān)測(cè)中的應(yīng)用：如反應(yīng)熱的測(cè)量在環(huán)境污染監(jiān)測(cè)中的應(yīng)用。

　　其他領(lǐng)域的應(yīng)用：如生物體內(nèi)的放熱反應(yīng)、地球化學(xué)等。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　化學(xué)反應(yīng)熱的基本概念及其測(cè)量方法。

　　反應(yīng)熱的計(jì)算公式和計(jì)算步驟。

　　放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義、特點(diǎn)及判斷方法。

　　特定類型反應(yīng)熱的計(jì)算方法。

　　難點(diǎn)：

　　掌握蓋斯定律在復(fù)雜反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用。

　　理解不同反應(yīng)類型中能量變化與物質(zhì)變化的關(guān)系。

　　四、教學(xué)方法

　　講授法：系統(tǒng)講解反應(yīng)熱的基本概念、計(jì)算方法等。

　　討論法：通過(guò)小組討論，深化對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解。

　　案例分析法：通過(guò)分析具體案例，提升學(xué)生的問(wèn)題解決能力。

　　實(shí)驗(yàn)法：條件允許時(shí)，進(jìn)行簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，直觀感受反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算。

　　五、教學(xué)反思

　　教學(xué)成效評(píng)估：通過(guò)課堂提問(wèn)、課后作業(yè)和測(cè)驗(yàn)等方式，評(píng)估學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱計(jì)算的理解程度和應(yīng)用能力。

　　改進(jìn)建議：針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，如增加實(shí)例分析、強(qiáng)化練習(xí)等。同時(shí)，關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，實(shí)施差異化教學(xué)。

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