人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)10.2 酸和堿的中和反應(yīng) 教案

　　作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，通常會(huì)被要求編寫教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編為大家收集的人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)10.2 酸和堿的中和反應(yīng) 教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，并初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、中和反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2、酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。

　　3、溶液酸堿度的表示方法

　　4、用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

　　5、溶液的酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的本質(zhì)

　　教學(xué)過程：

　　一、導(dǎo)課

　　1、提問：

　　a、為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？

　　b、為什么堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？

　　2、提問：將酸和堿放在一起，會(huì)發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節(jié)課要學(xué)的知識(shí)。

　�。ò鍟�：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)）

　　二、活動(dòng)與探究（中和反應(yīng)）（投影1）

　　1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。

　　2、取兩滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

　　提問：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？

　　學(xué)生討論后教師總結(jié)：

　　氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。

　　提問：這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式。

　　（投影2）學(xué)生觀看動(dòng)畫演示的中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)

　　學(xué)生發(fā)言：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。

　　寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

　　提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應(yīng)嗎？請(qǐng)大家

　　寫出它們的化學(xué)方程式。

　　寫出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　提問：試總結(jié)上述三個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)。

　　學(xué)生發(fā)言后教師小結(jié)：

　　三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　（板書）一、中和反應(yīng)

　　1、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

　　2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

　　三、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

　　我們學(xué)了中和反應(yīng)，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本59頁(yè)。

　　（學(xué)生討論后，投影3）

　　中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

　　1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

　　2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）

　　反應(yīng)原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

　　3、用于醫(yī)藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）

　　反應(yīng)原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O

　　上面例子說明了中和反應(yīng)用途很廣。

　�。ò鍟�：3、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用）

　　同學(xué)們還能舉出一些中和反應(yīng)的實(shí)例嗎？

　　四、溶液酸堿度的表示法——PH值

　　有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進(jìn)一步知道該溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？

　　這就是下面我們要學(xué)的知識(shí)。

　�。ò鍟�：二、溶液酸堿度的表示法——PH值）

　　同學(xué)們閱讀課本60頁(yè)—61頁(yè)，回答以下問題：（投影4）

　　1、溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測(cè)定？

　　2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的？

　　3、怎樣用PH試紙來測(cè)定溶液的PH值？

　　4、PH試紙測(cè)出的數(shù)值會(huì)精確到十分位嗎？

　　學(xué)生討論后，教師點(diǎn)撥：

　　1、酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測(cè)定。

　　2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PH<7時(shí)，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)；

　　PH=7時(shí)，溶液呈中性；PH>7時(shí)溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。

　　3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的PH值。

　　4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測(cè)出整數(shù)值，不能精確到十分位。

　　隨堂測(cè)試：（投影5）

　　1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）

　　A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒

　　2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）＜用離子符號(hào)表示＞

　　3、下面敘述正確的是（）

　　a、將PH試紙直接伸入待測(cè)液來測(cè)定。

　　b、用PH試紙測(cè)得某溶液的PH為3、2。

　　c、將少量待測(cè)液滴在試紙上與比色卡比較。

　　d、把待測(cè)液倒在試紙上與比色卡比較。

　　4、某同學(xué)用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)得稀鹽酸的PH值為5，則實(shí)際溶液的

　　PH值（）5。[填>、<或者=]

　　5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，

　　若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的

　　方法。

　　學(xué)了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材62頁(yè)的資料。

　　小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測(cè)定酸堿度。中和反應(yīng)及應(yīng)用是本節(jié)課的重點(diǎn)。

　　作業(yè)：65頁(yè)4、5、6題

【初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)10.2 酸和堿的中和反應(yīng) 教案】相關(guān)文章：

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸和堿的中和反應(yīng)》教案設(shè)計(jì)08-26

初中化學(xué)酸和堿教案08-29

常見的酸和堿的教案03-12

化學(xué)常見的酸和堿教案12-16

常見的酸和堿教學(xué)反思04-17

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》教案08-25

酸的和甜的教案03-10

酸的和甜教案02-17

《酸的和甜的》教案03-30