“氧化還原反應(yīng)方程式的配平”教材調(diào)整及其教改嘗試

教改現(xiàn)行高中化學(xué)課本（第一冊(cè)）將氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)列在第一章第三節(jié)，而把氧化還原反應(yīng)方程式的配平列在第六章第五節(jié)。這樣編排的優(yōu)點(diǎn)是：學(xué)生學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)，就給認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)打下了基矗通過氧族元素、堿金屬元素、氮族元素的學(xué)習(xí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，就對(duì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了較深層次的理解，再學(xué)習(xí)方程式的配平，就很自然，分散了難點(diǎn)。但給實(shí)際教學(xué)帶來了困難，一是教學(xué)缺乏系統(tǒng)性；二是教學(xué)要求低；三是缺乏系統(tǒng)練習(xí)。

鑒于上述情況，對(duì)教材可作如下調(diào)整，將氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學(xué)移至氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)之后、第三章氧族元素之前進(jìn)行。調(diào)整后優(yōu)點(diǎn)是重點(diǎn)突出，難點(diǎn)逐步突破。當(dāng)然，調(diào)整后起點(diǎn)高、難點(diǎn)集中，一部分學(xué)生“吃不消”。為此，我同時(shí)又對(duì)教學(xué)做了三個(gè)階段進(jìn)行的改革試驗(yàn)。

第一階段：知識(shí)準(zhǔn)備

１．在進(jìn)行高一化學(xué)教學(xué)之前，先對(duì)初三化學(xué)進(jìn)行復(fù)習(xí)。使學(xué)生對(duì)原子、分子、原子結(jié)構(gòu)示意圖；化合價(jià)的實(shí)質(zhì)；化合價(jià)與電子得失的關(guān)系有較深層次的理解和認(rèn)識(shí)。

２．在進(jìn)行氯氣化學(xué)性質(zhì)教學(xué)時(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，分析反應(yīng)中得失電子、化合價(jià)的升降等，使學(xué)生既掌握了氯氣的性質(zhì)，又能判斷化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

第二階段：氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)及方程式的配平教學(xué)

１．基礎(chǔ)教學(xué)：起點(diǎn)和要求稍高一些，使學(xué)生理解和明確以下兩點(diǎn)：（１）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、氧化劑、還原劑在反應(yīng)中的作用；（２）在反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移或偏移的總數(shù)目應(yīng)相等。

２．練習(xí)教學(xué)：（１）訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法：雙線橋法和單線橋法；（２）根據(jù)化合價(jià)的變化確定電子得失及數(shù)目。

３．過渡教學(xué)：（１）進(jìn)行確定氧化還原反應(yīng)過程中電子得失總數(shù)目的練習(xí)教學(xué)；（２）趁熱打鐵，引導(dǎo)學(xué)生分析探索既然氧化還原反應(yīng)中電子得失的數(shù)目必須相等，而每摩還原劑或氧化劑所提供或接受的電子的物質(zhì)的量不一定相等。那么要使得失電子的數(shù)目相等，就必須使氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量保持一定的比例關(guān)系。而這個(gè)比例關(guān)系便是化合價(jià)升降數(shù)目的公倍數(shù)。學(xué)生理解了這一點(diǎn)，實(shí)質(zhì)上就明確了配平所需要解決的主要矛盾。

４．配平教學(xué)：以練習(xí)為主，使學(xué)生熟練掌握用雙線橋表示法分析配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式。

第三階段：鞏固、強(qiáng)化練習(xí)教學(xué)

１．強(qiáng)化訓(xùn)練：（１）在后面各章節(jié)的教學(xué)中，凡是遇到氧化還原反應(yīng)，都引導(dǎo)學(xué)生分析并配平。（２）增大練習(xí)量。

２．跟蹤檢查：定期或不定期普查或抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)糾正。

３．堅(jiān)持輔導(dǎo)：根據(jù)學(xué)生存在的問題個(gè)別輔導(dǎo)和課堂輔導(dǎo)相結(jié)合。

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