高三化學電解原理練習題

　　電解原理

　　1．用電解原理，了解銅的精煉及電鍍銅的基本方法。

　　2．掌握一定條件下的陰、陽離子放電（即微粒得失電子的能力）先后順序。

　　學習過程

　　一、自學探究

　　1．填寫下列空白：

　　⑴ 電解通電時，電子從電源的_____極沿導線流入電解池的_____極，在陰極區(qū)氧化性強的微粒先得電子，被_________。同時，電子又從電解池的________流出，沿導線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強的微粒（包括極板）先_______電子被_______。

　�、� 當極板材料（陽極）為 Pt 或C時，還原性非常弱，此條件不被氧化稱為______電極。當極板材料（陽極）為Cu等金屬（除了Pt和C），還原性強，易_______電子,易被氧化稱為_______電極。

　　陰離子放電順序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－

　　陽離子放電順序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>

　　Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >＋

　　1．當鍍層金屬作___極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為____極時的電解即為_________。電鍍時，由于兩極得失電子相同，所以理論上電解液的濃度保持_________。

　　2．為什么很多器件是鍍銅的，鍍層被破壞，結果會怎樣？

　　二、總結與評價

　　[總結]

　　1．電鍍是電解的應用。電鍍是以鍍層金屬為陽極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。

　　2．電鍍過程的特點：①犧牲陽極；②電鍍液的濃度（嚴格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；③在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電。

　　[評價]

　　1．用石墨作電極，電解1l/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。

　　A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

　　2．下列關于銅電極的敘述，正確的是（ ）。

　　A．銅鋅原電池中銅是正極

　　B．用電解法精煉粗銅時，銅作陽極

　　C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

　　D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

　　3．將兩個鉑電極插入500l Cu SO4溶液中，進行電解。通電一定時間后，某一電極增重0.064g（設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時溶液中氫離子濃度約為（ ）。

　　A．4×10－3 l/L B．2×10－3 l/L C．1×10－3 l/L D．1×10－7 l/L

　　4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根據(jù)此反應式，判斷下列敘述正確的是（ ）。

　　A．電池放電時，電池負極周圍溶液的OHˉ不斷增大

　　B．電池放電時，鎳元素被氧化

　　B．電池充電時，氫元素被還原

　　D．電池放電時，氫氣是負極

　　5．在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，若析出銅的'質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（ ）。

　　A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g

　　6．關于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問題，化學界

　　有兩種不同的觀點：

　　觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。

　　觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，

　　證明電解氯化銅溶液時PH值的變化如圖所示曲線關系。請回答下列問題：

　�。�1）電解前氯化銅溶液的PH處于A點位置的原因是：（用離子方程式說明） 。

　　(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是： 。

　　(3)“實驗派”的結論是： ，他們所述“精確的實驗”是通過 確定的。

　　(4)你持何種觀點，你所持觀點的理由是： （從化學原理加以說明）。

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