高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
在我們平凡的學(xué)生生涯里，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過(guò)練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。還在為沒(méi)有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是小編精心整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 1
一、水的離子積
純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡(jiǎn)寫(xiě)成H+)和OH-，這種事實(shí)表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學(xué)平衡的一種，有自己的化學(xué)平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱(chēng)作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。
對(duì)于純水來(lái)說(shuō)，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個(gè)容易理解的知識(shí)點(diǎn)。當(dāng)然，這種情況也說(shuō)明中性和溶液中氫離子的濃度并沒(méi)有絕對(duì)關(guān)系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對(duì)于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。
二、其它物質(zhì)對(duì)水電離的影響
水的電離不僅受溫度影響，同時(shí)也受溶液酸堿性的強(qiáng)弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OHˉ共存，只是相對(duì)含量不同而已。溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離程度不一定越大。
無(wú)論是強(qiáng)酸、弱酸還是強(qiáng)堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移動(dòng)，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。
鹽溶液中水的電離程度：①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的.電離程度與純水的電離程度相同;②NaHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;③強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，將促進(jìn)水的電離，故使水的電離程度增大。
三、水的電離度的計(jì)算
計(jì)算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時(shí)由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無(wú)外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關(guān)系。
因此計(jì)算水的電離度，關(guān)鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：①在電離顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;②在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;③在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;④在水解顯堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。
并非所有已知pH值的溶液都能計(jì)算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學(xué)階段大家沒(méi)有辦法計(jì)算
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 2
一、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)
�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大
�、诒脚c硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
�、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
�、垡掖急粡�(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的.晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(2)乙酸的酯化反應(yīng)
(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 3
少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)。
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物
�、� 通過(guò)加成反應(yīng)使之褪色：
�、� 通過(guò)取代反應(yīng)使之褪色：酚類(lèi) 、—C≡C—的不飽和化合物
注意：苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、� 通過(guò)氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng)) 注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無(wú)機(jī)物
�、� 通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
�、� 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物：含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))
(2)無(wú)機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 2----2+
3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物
與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))
與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH、—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)
(1)有機(jī)物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過(guò)量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的`NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應(yīng)條件：堿過(guò)量、加熱煮沸
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
�、� 若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無(wú)變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
② 若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2
HCOOH + 2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
5.銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物
(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：
含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱 .......
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。 -
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應(yīng)的一般通式：
RCHO + 2Ag(NH3)2OH
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 4
1、檢驗(yàn)酒精中是否含水無(wú)水CuSO4，變藍(lán)
2、能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）
4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的.（如烯）
5、能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇（濃硫酸，170℃）
6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸
7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6
8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 5
1、有機(jī)物的溶解性
（1）難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
�。�2）易溶于水的'有：低級(jí)的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
�。�3）具有特殊溶解性的：
�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰啵ㄍ蝗軇┑娜芤海┲谐浞纸佑|，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
�、诒椒樱菏覝叵拢谒械娜芙舛仁�9、3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。
2、有機(jī)物的密度
�。�1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類(lèi)烴、一氯代烴、酯（包括油脂）
�。�2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 6
鹽類(lèi)的水解（只有可溶于水的鹽才水解）
1、鹽類(lèi)水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的.H+或OH—結(jié)合，破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。
3、鹽類(lèi)水解規(guī)律：
�、儆腥醪潘�，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。
②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。（如：Na2CO3>NaHCO3）
4、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：
�。�1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）
�。�2）程度小
（3）吸熱
5、影響鹽類(lèi)水解的外界因素：
�、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱螅ㄋ馕鼰幔綗嵩剿猓�
�、跐舛龋簼舛仍叫�，水解程度越大（越稀越水解）
�、鬯釅A：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解；OH—促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）
6、酸式鹽溶液的酸堿性：
�、僦浑婋x不水解：如HSO4—顯酸性
�、陔婋x程度>水解程度，顯酸性（如：HSO3—、H2PO4—）
③水解程度>電離程度，顯堿性（如：HCO3—、HS—、HPO42—）
7、雙水解反應(yīng)：
�。�1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
�。�2）常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—（HCO3—）、S2—（HS—）、SO32—（HSO3—）；S2—與NH4+；CO32—（HCO3—）與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 7
(1)氫元素
a. 核外電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子;
b. 沒(méi)有中子的原子;
c. 失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子;
d. 得一個(gè)電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;
e. 質(zhì)量最輕的原子;相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子;形成單質(zhì)最難液化的元素;
f. 原子半徑最小的原子;
g. 形成的單質(zhì)為相同條件下相對(duì)密度最小的元素;
h. 形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料;
i. 形成酸不可缺少的元素;
(2)氧元素
a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子;
b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子;
c. 得到兩個(gè)電子就與氖原子核外電子排布相同的原子;
d. 得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;
e. 地殼中含量最多的元素;
f. 形成的單質(zhì)是空氣中第二多的元素;
g. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽(yáng)光紫外線的元素;
h. 能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素;
i. 能與氫元素形成液態(tài)四核18電子分子(H2O2)的元素;
j. 在所有化合物中，過(guò)氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;
k. 能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素;
l. 能與鈉元素形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2的兩種離子化合物的元素;
(3)碳元素
a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;
b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;
c. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;
d. 形成化合物種類(lèi)最多的元素;
e. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);
f. 能與硼、氮、硅等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;
g. 能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;
h. 能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;
i. 能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。
(4)氮元素
a. 空氣中含量最多的元素;
b. 形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素;
c. 能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;
d. 形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的元素;
e. 能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素;
f. 非金屬性較強(qiáng)，但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素。
(5)硫元素
a. 最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子;
b. 最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開(kāi)平方的原子;
c. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的原子;
d. 最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;
e. 在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數(shù)是氧的.核電荷數(shù)的2倍，且硫的相對(duì)原子質(zhì)量也是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍;
f. 能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;
g. 形成的單質(zhì)密度大約是水的密度的2倍;
h. 氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。
(6)氯元素
a. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素;
b. 能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素;
c. 形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;
d. 形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;
e. 在短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素;
f. 最高價(jià)氧化物的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素;
g. 能使?jié)駶?rùn)的KI—淀粉試紙變藍(lán)，長(zhǎng)時(shí)間后又變白色;
h. 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長(zhǎng)時(shí)間后又變白色;
(7)氟元素
a.非金屬性最強(qiáng)的元素;一定不顯正價(jià)的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素;
b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;
c.只能通過(guò)電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;
d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;
e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;
f.與銀形成的化合物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;
(8)硅元素
a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價(jià)鍵與其他元素形成化合物的元素;
b.形成最高價(jià)氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;
c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素;
d.能與碳、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;
(9)磷元素
a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;
b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;
c.形成的單質(zhì)能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;
d.形成的最高價(jià)氧化物是實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑的元素;
e.形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無(wú)色晶體三元酸的元素;
(10)溴元素
a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;
b.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素;
c.與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素;
(11)碘元素
a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素;
b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;
c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;
d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;
(12)鈉元素
a.短周期中原子半徑最大的元素;
b.能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1型或陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;
c.焰色反應(yīng)呈黃色的元素。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 8
1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.含有炔氫的炔烴：
(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀
(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。
3.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.鹵代烴：硝酸銀的'醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
5.醇：
(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個(gè)碳原子以下的醇);
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無(wú)變化。
6.酚或烯醇類(lèi)化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀;
(2)區(qū)別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能;
(3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9.胺：區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法
(1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ�，在NaOH溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH;仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液;叔胺不發(fā)生反應(yīng)。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮?dú)�，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應(yīng)。
芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。
10.糖：
(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;
(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 9
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3、過(guò)濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的'物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 10
1.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小。
酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)
2.常溫下(25℃)
酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10 -7mol/L
中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L
酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10 -7mol/L
3.溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 PH= -lg c(H+)
適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。
4.PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。
PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。 PH值增加一個(gè)單位C(H+)減小10倍
5.測(cè)定溶液酸堿性的常用方法:
a.酸堿指示劑(石蕊、酚酞、甲基橙)
b. PH試紙：廣泛PH試紙：1-14，只能讀得整數(shù)
精密PH試紙：精確到0.1.
PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。
c. PH計(jì),它可以精確測(cè)量溶液的PH值。精確到0.01.
6.PH值計(jì)算的常見(jiàn)類(lèi)型
(1)溶液的稀釋
�、�?gòu)?qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成PH
�、趶�(qiáng)堿：計(jì)算稀釋后的'溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值。
【小結(jié)】一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定小于7;強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定大于7。
(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合
通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和。
強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。
強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。絕對(duì)不能先直接求才c(H+)，再按之來(lái)算pH。
【經(jīng)驗(yàn)公式】(其中0.3是lg2的近似值)
已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3
已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3
(3)酸堿混合：先判斷過(guò)量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+)
【注意】強(qiáng)酸的稀釋根據(jù)c(H+)計(jì)算，強(qiáng)堿的的稀釋首先應(yīng)由c(OH-)濃計(jì)算出c(OH-)稀，讓后據(jù)Kw計(jì)算出c(H+)，再計(jì)算出PH，不能直接根據(jù)c(H+)計(jì)算。
【總結(jié)】溶液的稀釋規(guī)律：
�、�?gòu)?qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n;
弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a
強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n;
弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b>pH>b-n;
�、谒�、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7(室溫時(shí))
�、蹖�(duì)于濃度(或pH)相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。
(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡(jiǎn)單，要從以下三種可能去考慮：(室溫時(shí))
(1)若n(H+)=n(OH-)，恰好中和，pH=7
(2)若n(H+)>n(OH-)，酸過(guò)量，計(jì)算剩下的c(H+)，再算pH
(3)若n(H+)
7.溶液酸堿性判定規(guī)律
(1)PH相同的酸(或堿)，酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。
(2)PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液PH變化大;堿也如此。
(3)酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則PH=7;若為強(qiáng)酸與弱堿，則PH﹥7 ;若為弱酸與強(qiáng)堿，則PH﹤7。
(4)等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合
A、若二者PH之和為14，則溶液呈中性，PH=7
B、若二者PH之和大于14，則溶液呈堿性。
C、若二者PH之和小于14，則溶液呈酸性。
8.酸堿中和滴定原理
用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。
(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。(思考為什么?)
(2)滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒(méi)有讀數(shù)因此使用時(shí)不能放到刻度以下。
(3)酸式滴定管不能用來(lái)盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強(qiáng)氧化性的溶液。
(4)滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確;所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)。
(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過(guò)程中用左手控制活塞，用右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。
(6)滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。
(7)指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿——酚酞或甲基橙
強(qiáng)酸滴定弱堿——甲基橙
強(qiáng)堿滴定弱酸——酚酞
(8)顏色變化：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色
酚酞由紅色到無(wú)色
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色
酚酞由無(wú)色到粉紅色
(9)注意：
�、偈盅郏鹤笫植僮骰钊蛐∏�，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化
②速度先快后慢
數(shù)據(jù)處理與誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析
讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次實(shí)驗(yàn)誤差較大，所以應(yīng)取多次實(shí)驗(yàn)的平均值。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 11
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的
�。�1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
�。�2）反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)�？偡磻�(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程，又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。
�。�3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
�。�1）概念：
單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。
�。�2）表達(dá)式：
（3）特點(diǎn)
對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
�。�1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）
反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
�。�2）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
�。�3）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的.濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）經(jīng)驗(yàn)公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：
式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大�？芍�，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
�。�1）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。
（2）催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應(yīng)的限度
合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應(yīng)的速率
（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。
�。�2）反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
�。�3）溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 12
電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
�、偻饧又绷麟娫�;
②與電源相連的兩個(gè)電極;
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱(chēng)和電極材料
①電極名稱(chēng)
陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);
陰極：接電源負(fù)極的.為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng)。
�、陔姌O材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。
離子放電順序
(1)陽(yáng)極：
�、倩钚圆牧献麟姌O時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
�、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時(shí)：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。
陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 13
一、濃硫酸“五性”
酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
二、濃硝酸“四性”
酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟
(1)選主鏈，稱(chēng)某烷
(2)編號(hào)位，定支鏈
(3)取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連
(4)不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算
烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：
�、僮詈�(jiǎn)化原則
�、诿鞔_化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。
四、氧化還原反應(yīng)配平
標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價(jià);
二列出化合價(jià)升降變化;
三找出化合價(jià)升降的'最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等;
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù))，畫(huà)上等號(hào)。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 14
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
�、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的`H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。
�、軦lO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
�、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、谌跛岬匿@鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、馨被�。
�、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 15
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)
(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的.NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。
3.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過(guò)量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說(shuō)明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。
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