化學氧氣性質知識點

　　漫長的學習生涯中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家整理的化學氧氣性質知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學氧氣性質知識點1

　　一、化學氧氣性質知識點

　　1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質的反應：

　　硫S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

　　碳C+O2=CO2

　　鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷4P + 5O2 = 2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

　　二、化學實驗的學習方法

　　(一)實驗——學習化學的手段

　　化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

　　(二)觀察實驗要與思考相結合

　　化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

　　三、化學之最有什么

　　1.未來最理想的燃料是氫氣(H2)。

　　2.最簡單的`有機物是甲烷(CH4)。

　　3.密度最小的氣體是氫氣(H2)。

　　4.相對分子質量最小的物質是氫氣(H2)。

　　5.相對分子質量最小的氧化物是水(H2O)。

　　6.化學變化中最小的粒子是原子。

　　7.PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

　　8.PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

　　9.土壤里最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是——尿素。

　　10.天然存在最硬的物質是金剛石。

　　11.最早利用天然氣的國家是中國。

化學氧氣性質知識點2

　　氧氣的性質

　　1.物理性質

　　學習氧氣的物理性質時，不要死記硬背，應結合具體的.氧氣，采用比較的方法，抓住重點，如氧氣的熔沸點較低、密度比空氣略大、不易溶于水等。

　　2.化學性質

　�。�1）氧氣的助燃性

　　帶有火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗氧氣。

　�。�2）與硫反應

　　硫跟氧氣發(fā)生化學反應，生成有刺激性氣味的二氧化硫，并放出熱量。其反應可以表示如下：

　　硫+氧氣點燃生成二氧化硫

　�。�3）與鐵反應

　　細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵黑色固體。這個反應可以表示如下：

　　鐵+氧氣點燃生成四氧化三鐵

化學氧氣性質知識點3

　　由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

　　水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

　　氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍色。

　　重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象時，一般從四方面來描述：

　�、傥镔|原來的顏色；

　�、趯Ξa生的.光（火焰或火星）加以描述；

　�、鄯懦鰺崃�；

　�、軐ι�成物加以描述。

　　夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。

　　硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。

　　光一般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。

　　無氧化二磷是固體,初中生物，現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。

　　鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

　　為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。

　　細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。

　　蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。

　　緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。

化學氧氣性質知識點4

　　1.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。

　　2.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

　　3.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�用，是常用的氧化劑。

　�、拍咎吭谘鯕庵腥紵�(O2可使帶火星的木條的'木條復燃)C+O2點燃CO2

　　現象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

　�、屏蛟诳諝庵腥紵�，硫在氧氣中燃燒 S + O2 點燃 SO2

　　硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;

　　在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

　�、橇自诳諝庵腥紵� 4P + 5O2點燃2P2 O5

　　現象：發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量

　　白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

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