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高一化學必修二知識點
在現(xiàn)實學習生活中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也不一定都是文字，數(shù)學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！以下是小編為大家整理的高一化學必修二知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高一化學必修二知識點1
一、化學能轉化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效
原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效
二、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的'電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻匠淌�。
�、诎芽偡磻鶕�(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的防腐。
高一化學必修二知識點2
1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3.分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的'分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
高一化學必修二知識點3
來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的.溶液褪色)
氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)
加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr
硝化反應+HNO3→-NO2+H2O
加成反應+3H2→
高一化學必修二知識點4
1元素分類：金屬和非金屬元素
2化合物分類：有機物(含C)和無機物
氧化物酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應生成鹽和水) Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)
分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學反應的分類四大基本反應類型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(電解質在水溶液中)離子反應：Cl2+H2O = HCl+HClO
非離子反應：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價)第一章物質結構元素周期律
周期同一橫行
周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別周期序數(shù)起止元素
包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
長周期4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全Fr—112號(118) 26(32) 7
第七周期原子序數(shù)113 114 115 116 117 118
個位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族主族元素的.族序數(shù)
=元素原子的最外層電子數(shù)
(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個縱行〖7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行)〗
主族A 7個由短周期元素和長周期元素共同構成
副族B 7個完全由長周期元素構成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
�、�1個有3個縱行
零族1個稀有氣體元素非常不活潑
堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
結構因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質密度逐漸增大逐漸升高
熔沸點逐漸降低(反常)
化學性質原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，
失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
結構因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質密度逐漸增大
熔沸點逐漸升高(正常)
顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性逐漸減小
高一化學必修二知識點5
化學能與電能
(1)原電池(重點)
A.概念：
B.工作原理：
a.負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應
b.正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應
C.原電池的構成條件：
關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池
a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b.電極均插入同一電解質溶液
c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D.原電池正、負極的判斷：
a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高
b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低
E.金屬活潑性的判斷：
a.金屬活動性順序表
b.原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑;
c.原電池的正極(電子流入的.電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F.原電池的電極反應：(難點)
a.負極反應：X-ne=Xn-
b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
(2)原電池的設計：(難點)
根據(jù)電池反應設計原電池：(三部分+導線)
A.負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)
B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)
(3)金屬的電化學腐蝕
A.不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B.金屬腐蝕的防護：
a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c.電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
(4)發(fā)展中的化學電源
A.干電池(鋅錳電池)
a.負極：Zn -2e - = Zn 2+
b.參與正極反應的是MnO2和NH4+
B.充電電池
a.鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2=2H2O
電極反應為(電解質溶液為KOH溶液)
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
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化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的.放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應)。
△常見的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g)
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學必修二知識點7
第一節(jié)物質的分類
1.分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。
分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例
濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水
溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液
膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體
2.飽和
FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
第二節(jié)離子反應
1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是。
2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發(fā)生電離的方程式。
①NaCl____________;②CuSO4____________;
�、跦Cl____________;④HNO3____________;
⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;
�、連a(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;
�、酦aHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的.式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。
①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;
③硝酸銀和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;
�、萏妓徕c和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應__________;
�、邔嶒炇抑茪錃獾姆磻猒____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;
⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;
4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。
☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。
第三節(jié)氧化還原反應
1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產物。
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。
�、貴e+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________
�、贑uO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______
�、蹻e3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______
�、�2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
�、郈H2OH(CHOH)4CHO+2
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