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酯的水解
酯的水解
實驗原理：
⑴酯的水解是一個可逆反應，在純水中即使加熱，反應也很慢，而酸性和堿性對它有催化作用：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH（酸的條件下）
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(堿的條件下)
在酸性條件下是可逆反應 ，堿性條件下不可逆，因為生成了CH3COONa 。 ⑵乙酸乙酯為無色透明液體，在實驗時較難將其與下層的水加以辨別，為此可加些油溶性染料或者水溶性的染料，是兩層造成明顯的色差而便于區(qū)別。
實驗步驟：
1、取三支試管,按1、2、3編號。
2、在三支試管中分別注入2ml蒸餾水，再依次分別加入2ml蒸餾水、2ml硫酸、2ml氫氧化鈉溶液。然后再各加入兩滴亞甲基藍試液和1ml乙酸乙酯，振蕩后靜置。
3、在一燒杯中注入水，置于石棉網(wǎng)上加熱，將三支試管插入進行水�。�65℃-75℃）加熱。加熱一段時間后，用尺子測量水層高度與酯層的高度一求出酯層厚度。
4、將步驟2中加入的亞甲基藍試液換為石蕊試液、甲基橙試液，重復上述步驟。
實驗數(shù)據(jù)與現(xiàn)象：
實驗結(jié)論：
綜合以上數(shù)據(jù)可得到1、在指示劑為石蕊和亞甲基藍時，酯的水解速度是堿>酸>水，與理論值相符合。2、在堿溶液中的的水解速率在開始時最大，隨后速率減慢，這是由于開始時堿的濃度最大，隨反應的進行，濃度不斷減少。3、實驗過程中溶液前后體積沒有多大變化，可排除酯揮發(fā)對實驗的影響。4、不同的染色劑，在酸堿性相同時乙酸乙酯的水解速率不同，中性條件下：甲基橙>亞甲基藍>石蕊；堿性條件下：石蕊>甲基橙>亞甲基藍；酸性條件下：石蕊>亞甲基藍>甲基藍。
實驗過程中出現(xiàn)異常原因：1、實驗中用直尺測量，精確度不高，而且試管底部不平，測量的起點不可能相同。2、振蕩過程形成乳濁液，造成體積不一樣。3、實驗過程中的溫度沒有始終一樣，并且三組實驗分開進行。
注意事項：
1、振蕩試管的次數(shù)要適當。酯層在水溶液層上方, 振蕩試管有利于酯與酸、堿溶液的接觸機會, 加快水解速度。但太頻繁地振蕩試管, 會使反應溫度降低,延長反應時間。
2、乙酸乙酯的水解反應是吸熱反應，溫度越高反應越易進行。但乙酸乙酯的沸點（77.1℃）在70～80℃的水浴溫度范圍內(nèi)，在這樣的溫度條件下加熱，乙酸乙酯會因揮發(fā)而消失。因此實驗要嚴格控制溫度，不能使連續(xù)加熱水。若水的溫度下降，用火加熱后立即停火。
實驗改進：
1、實驗中用的是水溶性的染料，使水層染色，而實驗觀察的是酯層。作為教學演示實驗，不利于學生觀察水層。因此用油溶性染料給酯層染色效果更好。
2、乙酸乙酯的沸點較低，實驗時可以塞上帶長導管的膠塞，以防因酯的揮發(fā)給實驗帶來誤差。
3、可以將蒸餾水換成飽和氯化鈉，減少酯在水中的溶解度。
實驗問題：
1、為什么實驗中亞甲基藍+堿會使酯層變成紫色？
答：亞甲基藍是一種氧化還原指示劑，其水溶液呈藍色，不溶于乙酸乙酯。在強堿性溶液中，亞甲基藍能與強堿反應生成一種物質(zhì)(季硫堿)，在水溶液中仍呈藍色。但此物質(zhì)在水溶液中能被乙酸乙酯萃取，使酯層呈深藍色。
2、為使實驗能夠又快又好的進行，反應條件應該怎么控制？
答：溫度控制在60~75之間；濃度為5mol/L,體積為10mL的H2SO4溶液作催化劑；濃度為0.5mol/L,體酯的水解積為3mL的NaOH溶液作催化劑。
3、為什么隨著反應的進行，原本無色透明的酯層會出現(xiàn)顏色，而且顏色會逐漸加深？
答：隨著時間的進行與不斷振蕩，酯層中溶解的染色劑溶解越來越多。
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